Dosage des ions calcium

[invite8bda8055]

Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation de l'oxalate de calcium. L'eau minérale contenant au maximum 1,5 g/L d'ions calcium, quel volume V d'oxalate d'ammonium à 40 g/L est nécessaire pour que la réaction de precipation soit totale ?

Données ; MCa=40 g/mol M((NH4)2 C2O4)= 124 g/mol

Alors pour la réction j'ai mis


Ca ²⁺ + C₂O₄ ^2- = CaC₂O₄ (s)

Cepandant je n'arrive pas à répondre à la suite de l'énoncé j'ai commencé par écrire le produit de solubilité de (NH4)₂C₂O₄ pour essayer d'en tirer la concentration en ions C₂O₄^2- mais je n'y arrive pas vraiment j'ai pas trop d'idée.

Merci de jeter un petit coup d'oeil pour me débloquer svp.
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[invite8bda8055]

Finalement j'ai fais un tableau d'avancement et je trouce contration en Ca 2+= 1,5/40= 0,0375mol/L.
Mais je n'arrive pas à calculer la concentration en ions oxalate avec ça.

[moco]

Ton calcul est inutile.
La seule chose qui est importante est que le nombre de mole de calcium soit le même que celui d'oxalate. Mais tu ne nous donnes pas assez d'information pour qu'on puisse calculer tout cela. Quel est le volume de ton eau minérale qui est utilisé pour faire le titrage ? Imaginons que c'est un litre, cela signifie que tu engageras 1.5 g d'ion calcium, donc 1.5/40 mole de calcium. Mais si c'est 50 mL, cela signifie que tu auras une masse de calcium égale 0.05 fois 1.5 g, et le nombre de moles de calcium s'obtient en divisant le résultat par 40.
Ceci dit tu utilises une solution d'oxalate d'ammonium à 40 g/L, donc à 40/124 mol par litre. Le volume de cette solution que tu tu doit déterminer est tel que, multiplié par 40/124, on obtiennne le meême résultat que le nombre de moles de calcium que tu viens de détermienr

[invite8bda8055]

On verse 50 mL d'eau minérale pardon.
En fait ma concentration en ions Ca 2+ est donc égale à 1,5/40*0,05 = C0 par exemple et donc il me faut dans l'eau CO*M(NH42 C2O4)=MO par exemple que j'ai en g/L mais je ne vois pas comment déterminer V avec ça en fait je sais même pas si mon calcul est juste remarque^^.

[A voir en vidéo sur Futura]