Sachant que la solubilité de l'oxalate de calcium est de 6,7 mg/L, calculer la quantité de précipité soluble dans 100mL d'eau. Comparer avec la quantité d'oxalate de calcium obtenue pour une eau à 1,5 g/L d'ion calcium. Peut-on expliquer la solubilisation du précipité dans la solution aquese d'acide sulfurique par une simple action de solvatation par l'eau ou bien faut-il envisager une réaction chimique avec l'acide sulfurique? Si oui laquelle ?
Données M(Ca(C204))=128 g/mol
Alors je pense qu'il y'a une réaction du type
Ca 2+ + H2C204 = CaC204 + 2H+
Mais je n'arrive pas à le prouver avec les calculs si vous pourriez m'aider svp.
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