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preparation de solution



  1. #1
    ozil_10

    preparation de solution

    slt les chimistes comment ça va j'ai besoin d'un petit calcule si vous voulez voila

    combien le volume d'HCl de dencité 1,18 et de pureté de 36% et une masse molaire de 36,46mol/l doit je prendre pour préparer une solution d'un litre
    d'HCl d'une concentration 1M et merci d'avence

    -----


  2. #2
    Nerrik

    Re : preparation de solution

    Bonjour,

    Si "une masse molaire de 36,46mol/l" veut en réalité dire "concentration", alors ils te faut une simple règle de trois

    Tu as une solution de HCl à 36,46 mol/L.
    Tu en veux une de 1L à 1 mol/L.
    Après tu sauras sûrement faire ce calcul !

    Après si c'est pour convertir une solution d'acide à 37% de concentration massique (c'est souvent le cas des solutions commerciales) à 1mol/L, je te conseille de chercher sur ce forum, la question a déjà sûrement été posée ! Sinon gougueule est ton ami, il t'aidera sûrement à trouver ça, il a l'habitude de cette question

    Bon courage
    Eric
    Dernière modification par Nerrik ; 23/02/2012 à 14h07.

  3. #3
    rahhali

    Re : preparation de solution

    bonjour ....

    voilà une formule que je vois très simple pour préparer faire une dilution de l'HCl ...

    V0 en ml égale (( la concentration cherchée * volume cherché en ml * Masse molaire * la pureté ) / ( densité * masse volumique d'eau généralement 1000 * 100))

    suivant vos donnés ..... le volume a dilué dans un litre c'est presque 11.12 ml .... attention ne jamais donné un acide à boire c.à.d ..... met un petit peu d'eau dans la fiole a jaugé avant de mettre l'acide

    .bon courage

  4. #4
    Nerrik

    Re : preparation de solution

    Sinon, un fil a créé avec plein de questions simples auxquelles se référer :

    http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
    Post numéro 4. En plus c'est pile poil ton cas, sauf que tu as 36% au lieu de 37 % donné dans l'exemple

    bon courage !

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