slt les chimistes comment ça va j'ai besoin d'un petit calcule si vous voulez voila
combien le volume d'HCl de dencité 1,18 et de pureté de 36% et une masse molaire de 36,46mol/l doit je prendre pour préparer une solution d'un litre
d'HCl d'une concentration 1M et merci d'avence
Bonjour,
Si "une masse molaire de 36,46mol/l" veut en réalité dire "concentration", alors ils te faut une simple règle de trois
Tu as une solution de HCl à 36,46 mol/L.
Tu en veux une de 1L à 1 mol/L.
Après tu sauras sûrement faire ce calcul !
Après si c'est pour convertir une solution d'acide à 37% de concentration massique (c'est souvent le cas des solutions commerciales) à 1mol/L, je te conseille de chercher sur ce forum, la question a déjà sûrement été posée ! Sinon gougueule est ton ami, il t'aidera sûrement à trouver ça, il a l'habitude de cette question
Bon courage
Eric
bonjour ....
voilà une formule que je vois très simple pour préparer faire une dilution de l'HCl ...
V0 en ml égale (( la concentration cherchée * volume cherché en ml * Masse molaire * la pureté ) / ( densité * masse volumique d'eau généralement 1000 * 100))
suivant vos donnés ..... le volume a dilué dans un litre c'est presque 11.12 ml .... attention ne jamais donné un acide à boire c.à.d ..... met un petit peu d'eau dans la fiole a jaugé avant de mettre l'acide
.bon courage
Sinon, un fil a créé avec plein de questions simples auxquelles se référer :
http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
Post numéro 4. En plus c'est pile poil ton cas, sauf que tu as 36% au lieu de 37 % donné dans l'exemple
bon courage !
