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préparation de solution



  1. #1
    Bomath

    préparation de solution

    j ai un petit souci
    j ai 1L de H2SO4 a c=0.0932mol/L que je dois la mélanger avec une solution de H2SO4 c=0,2mol/L pour obtenir une solution a 0.1mol/L

    mon chef me dit de pas tenir compte de la contraction de volume !!

    quelle volume doit-je prendre de la solution a 0,2 mol/L je bug dans mes calculs et mon chef est parti pour la matinée alors svp aider moi

    et c'est quoi la contraction de volume ???

    -----


  2. #2
    moco

    Re : préparation de solution

    la contraction de volume est un phénomène qui se produit quand on mélange des liquides différents. le volume total n'est jamais égal à la somme des volumes. La masse totale, oui, mais pas le volume. Par exemple, si on mélange 50 mL d'eau et 50 mL d'éthanol pur, on n'obtient pas 100 mL de mélange, mais 96 mL. Les molécules d'eau s'infiltrent entre les grosses molécules d'éthanol, et le tout prend moins de place que prévu.
    Si on ne tient pas compte de cette contraction des volumes, on commet une erreur, mais elle n'est pas très importante.

    Dans ton cas, il faut calculer ce qui te manque à ta solution de départ, et comment faire pour apporter ce qui manque.
    Tu as 1 litre de solution à 0.0932 mol/L, donc 0.0932 mol de H2SO4. Tu dois rajouter V litre de solution à 0.2 M (donc 0.2 V mole d'acide), de façon que ta solution finale ait un volume de V+1 litre et contienne 0.1(V+1) mole d'acide.
    0.2 V + 0.0932 = 0.1(V + 1)
    Le volume à rajouter se déduit de cette équation. Fais les calculs. Tu verras qu'il faut rajouter un peu moins de 100 mL de solution 0.1 M.

  3. #3
    Bomath

    Re : préparation de solution

    merci bien pour ta réponse et ton expliquation bien détaillée avec exemple

    le tous fait 68 ml
    bon maintenant cylindre gradué et c'est parti !!!
    Dernière modification par Bomath ; 05/09/2011 à 09h07.

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