Destruction de l'eau

[mach3]

J'ai une dernière question, dans l'équation de moco, il a mis le K. Pourquoi est-il avec le OH après la réaction ?

Le K est spectateur, on est pas obligé de le mettre. Vu que ça se passe en solution, il est K+ au début et toujours K+ à la fin. On le combine avec un anion si on veut, mais vu qu'on est en solution, je ne trouve pas ça pertinent.

m@ch3
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[moco]

Il existe deux façons équivalentes d'écrire les équations chimiques, en présentant des substances sous forme moléculaires, ou en faisant interagir les seuls ions que forment ces substances dans l'eau. Ainsi KMnO₄ peut être inséré comme tel dans une équation. Mais, dans l'eau, il se dissocie en deux ions K⁺ et MnO₄^-. Et ici, seul l'ion MnO₄^- intervient. Si on met à gauche KMnO₄, il faut que K apparaisse à droite aussi. Je l'ai donc combiné avec l'ion OH^-. Mais si on ne reporte à gauche que MnO₄^-, alors K⁺ n'apparaît ni à gauche ni à droite. C'est un ion spectateur. Les deux représentations sont équivalentes. Mais on peut préférer l'une ou l'autre. C'est un choix. Cela donne :
4 KMnO₄ + 2 H₂O --> 4 KOH + 4 MnO₂ + 3 O₂
ou bien, sous forme ionique :
4 MnO₄^- + 2 H₂O --> 4 OH^- + 4 MnO₂ + 3 O₂
Mais il ne faut pas mélanger les deux représentations, et oublier de mettre des ions quelque part, s'il y en a ailleurs. Il ne faut par exemple pas écrire :
4 KMnO₄ + 2 H₂O --> 4 K⁺ + 4 OH^- + 4 MnO₂ + 3 O₂.
Cette dernière équation est incorrecte !

[invite9a254c52]

Ok je vois merci beaucoup