Bonjour tout le monde,
Je me retrouve face à un exercice qui me pose partiellement problème...
Je l'ai déjà entamé, ne me reste que la dernière question sur laquelle je bloque. Sans être sûre du raisonnement de départ, donc si quelqu'un pouvait me confirmer et m'aider, je le remercie
Enoncé : On attaque par l'acide nitrique HNO3 2g d'une feuille d'or rose qui est un alliage constitué principalement d'or et de cuivre. Seul, le cuivre contenu dans cet alliage réagit. Les produits de cette réaction sont le nitrate de cuivre Cu(NO3)2, le gaz NO qui se dégage et l'eau.
a) Egaliser la réaction.
Si on considère que ce sont les couples : Cu2+ / Cu et NO3- / NO qui interviennent, on a :
Cu --> Cu2+ + 2e- (x3)
NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + H2O (x2)
Ce qui donne : 3Cu + 8H+ + 2NO3- --> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Ou encore : 3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b) Après réaction complète du cuivre, on forme à partir de 2g de l'alliage, 0,387g du Cu(NO3)2. Quel est, en masse et en qualité de matière, le pourcentage de cuivre contenu dans cet alliage ?
Pourcentage en masse
D'après l'équation de la réction, on a :
n(Cu) = n(3Cu(NO3)2)
m(Cu) = M(Cu) . m(3Cu(NO3)2) / M(3Cu(NO3)2)
m(Cu) = 63,55 x 0.387 / 187,55
m(Cu) = 0,131 g
d'où le %(Cu) = m(Cu) / m(alliage) = 0,131 / 2 = 6,6 %
Qualité de matière
Je bloque sur cette partie.. Je pense qu'il faut raisonner sur les quantités de matière, mais sur lesquelles ?
Le pourcentage a trouvé est de 17,8%, résultat donné par l'enseignant...
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