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Electrolyse du chlorure d'étain (II)



  1. #1
    Sunny27

    Post Electrolyse du chlorure d'étain (II)

    Une électrolyse d'une solution de chlorure d'étain (II), de concentration 1,0.10^-1 mol.L^-1, a duré 15 minutes. L'intensité du courant électrique était de 8,0.10^-1 A. On admettra que la nature des électrodes n'a aucune influence sur les réactions.

    1. Quelle est la quantité de matière d'électrons ayant réagi aux électrodes?
    2. Quelle est la masse d'étain formée?
    3. Le volume de la solution étant de 200 mL, quelle est la concentration finale en ions Sn^2+ ?
    4. Quel est le volume de dichlore dégagé si on le suppose insoluble dans l'eau?

    Voilà ce que j'ai fait:

    1. n(e-)=I.t/F
    n(e-)=8,0.10^-1 * 15 *60/9,65.10^4
    n(e-)=7,5.10^-3 mol

    2. m=n.M
    m= 7,5.10^-3 * 118.7
    m=8,9.10^-1 g

    3. c=n/V
    c=7,5.10^-3/200.10^-3
    c=3,75.10^-2 mol/L

    4. je n'y arrive pas du tout

    Pourriez vous me dire si vous pensez que ce que j'ai fait est bon?
    Merci d'avance!

    -----


  2. #2
    Pamplem

    Re : Electrolyse du chlorure d'étain (II)

    Bonsoir,

    La première question est juste.
    En revanche, la deuxième il y a un soucis : on a
    On a donc n(Sn) = n(e-)/2 !
    Bonne soirée
    Dernière modification par Pamplem ; 11/03/2012 à 19h23.

  3. #3
    moco

    Re : Electrolyse du chlorure d'étain (II)

    Pour la dernière question, tu dois utiliser le fait que le nombre de moles de Cl2 produit est le même que celui de Sn, et qu'une mole de gaz occupe un volume de 22.4 litres.

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