attaque des métaux par l'acide chlorhydrique

[invite46cec2cd]

Encore ce DM de chimie !
Voici l’énoncé :
On verse de l’acide chlorhydrique sur de l’aluminium, il se forme un gaz qui «explose » au contact d’une flamme et une solution incolore.
La solution incolore réagit avec le nitrate d’argent pour former un précipité blanc qui noircit à la lumière.
La solution incolore réagit avec la soude pour former un précipité blanc.
Le pH avant réaction est égal à 1 ; Le pH après réaction est égal à 3.

Pourquoi peut-on dire qu’il y a eu transformation chimique ? Interpréter les résultats de cette expérience. Conclure en nommant les produits de cette réaction.
Je pensais expliquer que le gaz est du dihydrogène et que la solution contenait du chlorure et de l’aluminium. Cependant pourquoi donner le pH ? Est-ce que ce que je viens de formuler est bon ? Que signifie"transformation chimique" et "interpréter les résultats"?
Merci d’avance.
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[invite46cec2cd]

up s'il vous plait.

[moco]

En effet l'attaque de Al par HCl dégage H2 et produit du chlorure d'aluminium, donc des ions Al3+ et

[moco]

L'ataque de Al par HCl produit des ions Al³⁺ et dégage H₂, selon :
2 Al + 6 H⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 H₂
la solution contient moins d'acide qu'au début, donc son pH diminue. Mais il ne diminue pas beaucoup. S'il avait atteint 5, 6 ou 7, il y aurait eu réaction de Al³⁺ avec l'eau selon :
Al³⁺ + 3 H₂O --> Al(OH)₃ + 3 H⁺
Quand on ajoute du nitrate d'argent à une solution qui contient des ions Cl-, il se forme un précipité de chlorure d'argent gris blanc AgCl, selon :
Ag⁺ + Cl^- --> AgCl
Quand n ajoute de la soude NaOH, il se forme un précipité blanc gélatineux de Al(OH)3 :
Al³⁺ + 3 OH^- --> Al(OH)₃

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite46cec2cd]

Merci beaucoup pour tes réponses.