solutions apolaires, aprotiques

[belhajissaj]

Bonjour :

j'aimerai savoir quelle est la déférence entre la solution apolaires et aprotiques ?

SVP, je veux une réponse facile à comprendre

et merciii pour vos ancien réponse
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[moco]

H2O et NH3 sont des solvants polaires et protiques
C6H14 est un solvant protique mais apolaire
CCl4 est un solvant apolaire et aprotique
CO2 supercritique est un solvant apolaire et aprotique

[mach3]

C6H14 est plutôt à classer aprotique non? car il ne lache pas ses protons facilement... faut quand même mettre de sacrés bases en face...

m@ch3

[Duke Alchemist]

Bonjour.

@ moco : personnellement, je ne mettrais pas l'hexane comme solvant protique.
Il va avoir beaucoup de mal à donner un proton.

Ainsi, je proposerais plutôt ce classement :
- les solvants polaires protiques dont les molécules sont polaires (possédant des liaisons polarisées et avec une géométrie qui ne permet pas l'annulation du moment dipolaire) et peuvent céder facilement un proton : en fait, ce sont les molécules susceptibles de former des liaisons hydrogène (eau, ammoniaque, alcools, acides).
- les solvants polaires aprotiques qui ne possèdent pas de protons facilement "éjectables"
- les solvants apolaire qui sont, pour moi, nécessairement aprotiques...

A confirmer ou à infirmer bien entendu.

Duke.

EDIT : Grillé de 10min...
Quoiqu'il en soit, mach3 est de mon côté semble-t-il...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Mach3 et Duke Alchemist ont raison. Mais je n'ai pas trouvé de bon exemple de solvant apolaire et protique. Le benzène n'est guère meilleur...

[mach3]

apolaire et protique? Je ne sais pas si ça existe. Il faut peut-être voir du coté des molécules pour lesquelles le moment dipolaire s'annule pour des raisons de symétrie.

m@ch3

[Gramon]

un alcool ou acide avec une longue chaine, genre dodécanol?