Molécules polaires et apolaires

[invite6acaf352]

Bonjour, je voudrais avoir quelques précisions sur les groupements polaires et apolaires. Que sont-ils exactement ? Comment les reconnaitre ? Ont-ils une fonction ou des caractéristiques spéciales ?
Merci d'avance pour votre aide.
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[mach3]

il faut simplement chercher les liaisons entre atomes d'électronégativités très différentes. Tout ce qui est O-H, N-H est très polaire, à l'inverse les liaisons C-C ou C-H sont très peu polaires. Avec l'expérience on sait d'avance quelles parties d'une molécule sont polaires ou apolaires simplement en voyant les fonctions.
Après attention, certaines contributions au moment dipolaire de la molécule peuvent s'annuler. Une liaison C-Cl est un peu polaire, ce qui fait par exemple que le dichlorométane est un peu polaire, mais le tétrachlorométhane lui est apolaire (tous les moments se compensent).

m@ch3

[invite6acaf352]

Merci beaucoup pour cette réponse, je voudrais également savoir quelles sont les propriétés des groupements polaires ou apolaires ? Et qu'est ce que leur présence sur une molécule implique ?

[mach3]

la polarité conditionne les interactions intermoléculaires (mais aussi parfois intramoléculaire et ce d'autant plus que la molécule est grande) possibles, et donc des tendances quand aux propriétés physiques des corps purs (température d'ébullition par exemple) et aux propriétés de mélange avec d'autres corps (solubilité d'un composé donné dans un solvant donné, miscibilité de deux solvants).

en général, c'est la règle du "qui se ressemble s'assemble" qui prévaut. Les composés polaires feront des bonnes interactions intermoléculaires entre eux et les apolaires en feront entre eux aussi, mais des composés polaires et apolaires s'éviteront le plus possible (exemple eau et huile : les deux ne se mélangent que très peu).
Les composés polaires seront plus souvent solubles dans des solvants polaires et les composés apolaires plus solubles dans des solvants apolaires.

Évidemment il s'agit de grandes lignes, de tendances.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6acaf352]

Un grand merci pour toutes ces réponses. Je me sens beaucoup moins perdue.