Bonjour à tous! ,
Dans un exercice , on me pose: "Pourquoi le sulfure de fer II ,FeS, est-il insoluble dans l'eau alors que le sulfate de fer II ,FeSO4, y est soluble?"
Alors mon problème c'est que le FeS est polaire et l'eau aussi donc pourquoi est-ce qu'il est insoluble?
Merci pour vos réponses.
Où as-tu vu que le FeS était polaire ?
C'est ça que je pense ne pas avoir bien compris
les charges positives (Fe) et négatives (S) ne sont pas l'une sur l'autre comme pour le CO2 par exemple donc... euh
Est ce que tu pourrais m'expliquer s'il te plaît ? :s
Tout ce que je sais c'est que l'oxygène a une forte électronégativité.
Faudrait vérifier que FeS est polaire parce qu'il ne contient aucun élément fortement électronégatif.
Or, FeSO4 lui contient des atomes d'oxygène.
X Fe = 1,8
Χ S = 2,6
=> ΔΧ= 0,8 donc c'est une liaison covalente normale polarisée
Enfin je suis un peu perdu..
