Dans la série de Paschen

[invitec4b23f64]

bonjour, j'ai ici un exercice de chimie que j'ai commencé, mais je ne suis vraiment pas sure de mon raisonnement et j'ai un peu de mal a finir l'exercice, j'espere que vous pourrez m'aider, voici l'énoncé:
Dans la série de Paschen, l'une des raies du spectre d'émission de l'atome d'hydrogene a une longueur d'onde λ=1,2819. 10-⁶ m
1) a quelle transition correspond cette raie d'émission?
2) quelle est la longueur d'onde correspondant à la meme transition dans le cas de l'ion hydrogénoide He+?
On donne Rh=1,097.10⁷ m-¹

pour le 1) j'ai cherché l'énergie avec la longueur d'onde donnée j'ai trouvé E=0,97eV et lorsque je repporte sur un grphe, cette énergie correspond au niveau 4 j'en déduit donc que la transition est de n=3 à n=4.
pour le 2) je sais que n=4 donc je cherche λ avec la formule des hydrogénoides qui je pense est celle la 1/λ = Z²Rh((1/n²)-(1/(m)² mais je ne vois pas a quoi correspond le m

merci d'avance
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[moco]

La lettre m peut être l'unité de longueur, le mètre. Elle peut aussi être un paramètre désignant le numéro du niveau d'où part la transition.

[invitec4b23f64]

si non pour le 1 cest bon?

[jeanne08]

Je ne verifie pas les calculs ...

- dans le spectre d'émission la raie correspond à la transition de n=4 vers n = 3 ( le niveau n = 4 est au dessus du niveau n= 3 )
- pour un ion hydrogénoide on cherche à connaitre la longueur nd'onde correspondant à la transition de n=4 vers n=3 ... et Z^2 intervient ...

[A voir en vidéo sur Futura]