extraction liquide-liquide à PH contrôlé.

[Weasley14]

Bonjour à tous , j'ai un labo demain mais je ne comprends pas très bien le raisonnement d'une manip.

Qu'est ce qui différencie l'aminoacétophénone et l'acide benzoique en terme de solubilité ?
Quel est l'importance du PH controlé pour l'extraction ??

On mélange l'aminoacét. avec un acide fort , on laisse décanter , on sépare les 2 phases.
On mélange ces 2 phases avec une base forte. Pourquoi faut-il nécessairement laisser la solution revenir à température ambiante ??
On éthere les 2 fractions et on les déseche. pourquoi ?

Pour l'acide benzoique , on reprend la phase organique de la décantation de l'amine avec l'acide fort.On lui ajoute du Na2CO3 à 10%.La phase acqueuse est séparée , et neutralisée par du HCl jusqu'à un PH=1.L'acide benzoique qui précipite est filtré et rincé avec de l'eau.

Merci d'avance.
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[moco]

L'acide benzoïque est très peu soluble dans l'eau, en milieu acide et neutre. Mais en milieu basique, il se transforme en ion benzoate, qui est très soluble dans l'eau.
Pour les substances comme l'aminoacétophénone, c'est le contraire. Elle est insoluble dans les solutions basiques et neutres. Par contre en présence d'acide, il se forme un ion ammonium, ce qui entraîne une bonne solubilité dans l'eau.

[Weasley14]

Ah oui d'accord , merci.
La température a un rôle dans les réactions ?

[moco]

Non. Pas d'effet de la température !

[A voir en vidéo sur Futura]