Potentiels electrochimiques

[invite9aac633a]

Bonjour

Je suis coincée dans un exercice, j'aimerais savoir si vous pourriez m'aider, je vous donne mon raisonnement (je sais qu'il y a une erreur, le résultat est incohérent, mais je ne sais où)



1.6 E fem = 0, 680V

-E°(Ag+/Ag) = E fem + 0,06.LN(10^-2)
= 0,40V

D'où E°(Ag+/Ag)= -0,40V ???




2.3 Le produit de solubilité dans l'eau de AgCl est
KS (AgCl)= (Ag)(CL) (où faire apparaître les co)




2.4
s = [Ag+]=[Cl-]/2
Agcl peu soluble est mise en contact avec une solution de Hcl de concentration C= 3.10^-3 la concentration de CL- est donc fixée par Hcl car on peu dire que l'addition de Hcl déplace l'équilibre dans le sens -1

2.5
Efem = E(H+/H2)-E(Ag+/Ag)
= E(H+/H2)-E°(Ag+/Ag)+0,06.LN(KS/(CL-)

D'où simplification

exp (0,405-0,40/0,06) / 3.10^-3 = KS = 362, 3

Abbération !!! A l'aide je n'en peux plus :'(
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[jeanne08]

je trouve que ton enoncé est mal posé ... je te signale que dans ces deux exercices l'électrode d'argent a un potentiel plus élevé que l'electrode à hydrogène. Cette précision aur

[ArtAttack]

Cette précision aur???

[jeanne08]

envoi trop rapide non souhaité ... suite ...
donc fem = E Ag - E hydro dans les deux exercices . Cette précision aurait du etre indiquée

exercice 1 : E Ag = E° Ag+/Ag + 0,06 *log 0,01 d'où donc fem = 0.68 = (E° -0.12) -0 donc E°Ag+Ag = 0.80V

exercice 2
E Ag = E° Ag+/Ag + 0,06 log (Ag+) avec (Ag+ ) = Ks/(Cl-)
(Cl-) = 0.003 qui proviennent de HCl + ceux qui proviennent de la solubilité de AgCl faible ~0.003 mol/L
Ehyd = 0.00 +0.06* log (H=) avec (H+) = 0.003 mol/L
fem = EAg - E hydr ...

ces quelques indications devraient te permettre de finir !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9aac633a]

Pour la question 2.3 où faire apparaître les Co ?

Merci beaucoup ça m'a aidé pour ces réponse !

[jeanne08]

Comment avez vous defini l'activité d'un soluté en solution diluée ?
On peut definir cette activité par c/c° avec c = concentration du soluté et c° la concentration de reférence = 1 mol/L . Dans ce cas le produit de solubilité de AgCl s'ecrit (Ag+)*(Cl-)/c°^2