Bonjour, je planche sur ce QCM:
On considère une pile constitué de 2 demi piles suivantes reliées par un pont salin
- lame de cuivre baignant dans une solution de Cu2+ et de concentration 0,50mol/l
- lame d'argent baignant dans une solution de Ag+ et de concentration 0,01 mol/
Cu+ 2Ag+= 2Ag+ Cu2+
La constantes d'équilibres de cette réaction est K = 2,1.10^15
Voici les deux affirmations auxquelles je dois répondre vrai ou faux :
1) le quotient de réaction mis en jeu est de 100.
2) le quotient de réaction mis en jeu est de 50.
quand je calcule le Qr je trouve
Qr = ((Ag)^2 . (Cu2+)) / ((Ag+)^2 . (Cu))
Qr = (1 x 0,5) / ( (0,01^2) x 1)
Qr = O,5 / 0,0001
Qr= 5000
C'est bien ça?
Merci beaucoup pour votre aide
-----