Pile Ag et Cu

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Bonjour, je planche sur ce QCM:

On considère une pile constitué de 2 demi piles suivantes reliées par un pont salin

- lame de cuivre baignant dans une solution de Cu2+ et de concentration 0,50mol/l
- lame d'argent baignant dans une solution de Ag+ et de concentration 0,01 mol/


Cu+ 2Ag+= 2Ag+ Cu2+

La constantes d'équilibres de cette réaction est K = 2,1.10^15

Voici les deux affirmations auxquelles je dois répondre vrai ou faux :
1) le quotient de réaction mis en jeu est de 100.
2) le quotient de réaction mis en jeu est de 50.

quand je calcule le Qr je trouve

Qr = ((Ag)^2 . (Cu2+)) / ((Ag+)^2 . (Cu))
Qr = (1 x 0,5) / ( (0,01^2) x 1)
Qr = O,5 / 0,0001
Qr= 5000

C'est bien ça?
Merci beaucoup pour votre aide
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petit up

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et up up up up

[moco]

On ne comprend pas bien ta question. En effet, on ne peut pas définir de paramètre Q dans un ensemble de deux solutions comme c'est le cas dans une pile. le paramètre Q n'a de sens que dans un récipient unique.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite064a5632]

Arf étonnant je tire cet exercice d'un QCM présent dans le concours d'entrée à une école de cinéma... Ce serait ils trompé? Mais si ce n'est pas possible de calculer ce coefficient dans une pile, est ce que mon calcul reste juste?
Merci

[invite064a5632]

petit up

[invite064a5632]

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