Bonjour à tous.
J'ai besoin d'aide !
Je suis actuellement en train de préparer un concours et reprend donc mes cours de terminale pour me remettre à niveau.
Je n'avais aucun problème en chimie jusqu'à tomber sur une question d'un exercice. Elle parait toute simple et pourtant, j'ai beau avoir cherché des heures, vérifier encore et encore, je ne trouve pas la réponse supposée.
Le contexte:
On me demande de vérifier qu'une réaction est bien équimolaire. La réaction est entre A ( acide carboxylique ) et B ( un alcool ), une estérification quoi.
Je calcule donc ni de A qui vaut 0.22 mol. Cette valeur est bonne puisque déterminé dans la première partie de l'exercice et confirmée par les données.
Je dois donc calculer ni (B). Quantité de matière initiale de B.
Pour cela, j'ai la densité qui est de 0.808.
Le volume de B introduit dans la fiole : 20 mL
La masse molaire de l'alcool: 74
Donc, voilà ce que je fais et qui n'est apparemment pas bon:
Densité de 0.808 en kg.m-3 donc une masse volumique de 0.808 g.L-1
Donc je multiplie cette masse volumique par le volume pour avoir la masse: 0.808*0.020
Puis je divise cette masse par la masse molaire.
Ce qui donne un résultat de 0.22*10^-3 mol au lieu des 0.22 escomptés.
Alors le monde entier s'écroule autour de moi. chuter sur quelque chose qui parait si basique, je sais plus quoi penser.
Quelqu'un pourrait m'aider svp ?
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Envoyé par Tiniom 