équation formation du complexe (NH4)_2 [V(SO4)_2(H2O)_6]

[inviteaecb4173]

Bonjour à tous !

J'ai besoin de votre aide.

Je dois écrire la réaction du complexe (NH₄)₂[V(SO₄)₂(H₂O)₆] à partir des divers réactifs utilisés.

L'expérience consiste à réduire le vanadium(V) par du zinc afin de former le complexe cité ci-dessus.
Pour cela, on utilise du V₂O₅ dissous dans de l'eau, de l'acide sulfurique concentré, du sulfate d'ammonium dissous dans de l'eau, de l'alcool (qui ne sert qu'à la cristallisation) et du zinc.

Avec mon binôme de TP, nous avons écrit :

Le zinc sert uniquement à réduire le V₂O₅ en V²⁺ d'après la réaction :
V₂O₅ + 10 H⁺ + 6 e- = V²⁺ + 5 H₂O
Zn = Zn²⁺ + 2 e-
=> V₂O₅ + 10 H⁺ + 3 Zn = V²⁺ + 5 H₂O + 3 Zn²⁺

Pour former le complexe, on aura la réaction :
2 NH₄⁺ + V²⁺ + 6 H₂O + 2 SO₄^- = (NH₄)₂[V(SO₄)₂(H₂O)₆]

Donc normalement, la réaction de formation du complexe serait :
4 NH₄⁺ + V₂O₅ + 10 H⁺ + 12 H₂O + 4 SO₄^- = 2 (NH₄)₂[V(SO₄)₂(H₂O)₆] + 5 H₂O

Notre problème : si on fait "les comptes", niveau atome ça va, mais pas au niveau des charges. Est-ce néanmoins correct ?


Merci d'avance pour votre aide !
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[invite2244c518]

bjr tout d'abord la charge de SO4 elle est de -2 et nn pas de -1 et la charge de NH4 n'set qu'un contre ion du copmlex

[inviteaecb4173]

a oui ! c'est vrai !!
Je ne sais même pas pourquoi on a écrit -1...

bref ! merci du coup de main

[moco]

Ta première équation est fausse. Je la recopie en italique :
V2O5 + 10 H+ + 6 e- = V2+ + 5 H2O
1ère erreur : l faut former 2 ions vanadium à droite.
Plus bas, le ion sulfate est porteur de deux charges négatives, et pas une comme tu l'as fait.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaecb4173]

Merci de m'avoir répondu moco.

Pour les 2 ions V²⁺ c'était une faute de frappe... j'en ai tenu compte pour l'équation finale de formation du complexe