Quantité de matière

[invite9a254c52]

Bonjour à tous,

J'ai un petite problème avec une exercice corrigé :

On prépare une solution de sulfate de sodium en dissolvant une masse m = 3,6g de sulfate de sodium solide pour obtenir un volume V = 250 mL de solution.
L'équation de dissolution correspondante s'écrit :
Na₂SO₄ (s) ---> 2 Na⁺ (aq) + SO^2-₄ (aq).

Calculer la quantité de matière n de solide dissous.

Correction :
La quantité de matière n de sulfate de sodium dissous peut s'exprimer en fonction de la masse m de solide dissous et de sa masse molaire M : n = m/M
A.N. : n = 3,6/142 = 0,025 = 2,5 x 10^-2 mol.

Donc 2 question, qu'est ce que veut dire "A.N." dans la dernière équation, et d'où sort le M = 142 ?
Merci pour vos réponses
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[moco]

A.N. veut peut-être dire "analyse numérique". C'est sans importance !
142 est la masse moléculaire de Na2SO4. En effet : 2 Na pèsent 2·23 = 46, Un S pèse 32, et 4 atomes O pèsent 4·16 = 64. le total est : 46 + 32 + 64 = 142

[Shadowlugia]

A.N est une abréviation courante pour "application numérique", c'est-à-dire qu'on signale qu'on remplace l'expression littérale par des valeurs.

Quant à la masse molaire : elle est tout simplement calculée à partir des masses molaires des atomes qui constituent le sulfate de sodium
M = 2 M(Na) + M(S) + 4 M(O) = 2*23 + 32 + 4*16 = 146 g/mol

EDIT : Oups, j'ai été trop lent...

[invite9a254c52]

Ok ! Merci beaucoup à vous 2

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

A.N. veut peut-être dire "analyse numérique". C'est sans importance !
142 est la masse moléculaire de Na2SO4. En effet : 2 Na pèsent 2·23 = 46, Un S pèse 32, et 4 atomes O pèsent 4·16 = 64. le total est : 46 + 32 + 64 = 142