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concentration molaire densité pureté SOS !!!



  1. #1
    sophiefutura

    concentration molaire densité pureté SOS !!!


    ------

    Bonjour !

    Malgré les exemples trouvés sur ce site je bloque encore sur un exercice :

    On veut préparer 200 mL d'Hcl à 0,5 N d'après une solution concentrée de densité = 1,18 pureté= 36,5% et M=36,5 g.mol
    Quel volume de solution concentrée prélever?

    D'après la densité, 1litre de solution = 1180 g pour une solution à 100% donc 430,7 g pour 36,5 % non?
    Ce qui m'amène à n=430,7/36,5(M)=11,8 moles
    11,8 pour arriver à une solution de 0,5 N ça fait un calcul de dilution et de volume vraiment "tordu" avec pleins de chiffres après la virgule je dois me planter quelque part... D'ailleurs "N" c'est quoi ??? Peut-être pas des moles????
    Suis perdue Merci d'avance pour votre aide !!!

    -----

  2. #2
    molecule10

    Re : concentration molaire densité pureté SOS !!!

    Bonjour sophiefutura : 1L de HCl 36,5% d=1,18 correspond à 1180g à 36,5% soit 430,7g (11,8 mol) de HCl pur

    200 ml de solution HCl 0,5N contient 3,65g de HCl soit 0,1 Mol

    Préparation de la solution : ( 1180g X 3,65 ) : 430,7 = 10g ou 8,47 ml de solution concentrée de HCl à 36,5% placée dans un ballon jaugé de 200 ml et complété au trait avec de l'eau.

    Bonnes salutations.

  3. #3
    sophiefutura

    Re : concentration molaire densité pureté SOS !!!

    Merci de ta réponse !

    J'arrive au même résultat que toi mais je trouvais cela un peu bizarre d'aller mesurer 8,47 mL, ce n'est quand même pas ce qu'il y a de plus facile...

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