Exo _acide/base,pureté,densité (vérification S.V.P)

[invite8741c18e]

Salut
Pourriez-vous vérifier mes réponses
A partir d'une solution concentrée d'acide sulfurique,on veut préparer 1l de solution S1 de concentration 0.2 mol/l .L'étiquette de la solution commerciale indique :masse molaire (98 g/mol),densité : 1.83 et pureté : 95% (en masse)
Questions :
1/ Déterminer la concentration molaire de la solution concentrée d'acide.
2/ En déduire sa normalité .
3/ Écrire l'équation de dissociation ,dans l'eau de l'acide sulfurique.
4/Quel volume Vi faut-il prélever de la solution commerciale pour préparer la solution S1 ?
5/ On mélange 1 ml de la solution commerciale à 1ml de la solution S1.Quelle sera la concentration molaire ,en acide sulfurique,du mélange ?
On propose de doser 10 ml de la solution S1 par une solution aqueuse S2 de KHCO3 (100g/mol)
6/ Quelle masse de KHCO3 faut-il peser pour préparer 100ml de cette solution à 0.1 M ?
7/ Écrire l'équation de dissociation de la base dans l'eau .
8/ Donner l'équation globale de la réaction chimique acide base .
9/ Quel volume Ve de la base obtiendrait-on à l'équivalence ?
Mes réponses :
1/ _____1830*95% = 1738.5 g/l
______1738.5/98 = 17.73 g/mol
2/ Normalité = 2 * 17.73 = 35.46 N
3/ H2SO4 + 2H2O = SO4^(2-) + 2H3O+
4/ ______V1/Vi = Ci/C1 = 88.65___Vi = 1/88.65= 11.28ml
5/ _____Cm = (17.73*10^-3+0.2*10^-3)/2*10^-3 = 9mol/l
6/ ____m/M = 0.1*0.1____m = 0.01*100 = 1 g
7/ ___ KHCO3 = K^(+) +HCO3^(-)
8/ ..à vous de m'aider..
9/ _______0.4*0.01 = 0.1*Ve___Ve = 40 ml.
Merci beaucoup
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[invite8741c18e]

Désolé pour la question 9 ..je pense à ça :
________Ve = (0.2*0.01)/(2*0.1) = 10 ml

[invite8741c18e]

pour la question 1________1738.5/98 = 17.73 mol/l___désolé.

[inviteaad44e05]

8/
2khco3 +h2so4------->2h2co3 +k2so4

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaad44e05]

9/ _______0.4*0.01 = 0.1*Ve___Ve = 40 ml
JE PENSE QUE CELLE Là est la plus correcte car l'acide sulfirique est un diacide donc tu dois multiplier sa concentration par 2
pour le reste c'est juste

[Le chimiste fou]

8/ Attention H2CO3 n'existe pas. Les carbonate en milieu acide donne: H2O+CO2. Souvenez vous toujours de l'expérience de la craie sur lequel on verse de l'acide ...ça bubulle

[invite8741c18e]

je pense à ça :
2khco3 +h2so4------->2h4co4 +k2so4
Est-ce juste ?
merci

[inviteaad44e05]

l'acide carbonique existe mais il est instable.
pour la neutralisation H2CO3 est un produit "initiale" qui va etre décompsé en
H2O ET CO2