bonjour,
j'essaye de resoudre cet exo:
connaissant les potentiels de reference des couples fe3+/fe2+(0,771V) et mno4-/mn2+ (1,51V a ph=0)
etablir la variation du potentiel du couple mno4-/mn2+ avec le ph?
j'ai seulement le resultat E=1,51+RT/5F x ln([mno4-]/[mn2+])-9,47.10^-2ph
donc je n'arrive vraiment pas a comprendre comment trouver le termes ci-dessus en rouge
voila si quelqu'un pouvait m'eclairer
merci beaucoup d'avance a tous
On ecrit la loi de Nernst:
E=E°MnO4-/Mn2+ + ((RT)/(nF))*ln (( (MnO4-)*(H+)^8) / (Mn2+))
On bidule le terme en (H+)^8 , pH=-log (H+) or log x=(ln x)/(ln10)
ln10=2,30 et 10^-pH=(H+)
On a donc ln (( (MnO4-)*(H+)^8) / (Mn2+))=> ln (( (MnO4-) / (Mn2+)) + ln (H+)^8
=>8*ln (H+)=>8*ln 10^-pH
,je membrouille mais c'est une piste a creuser
Fraoli
merci, j'ai essayer mais je n'arrive toujours pas a trouver les 9,47...
enfin je vais encore chercher et peu etre que je finirais par trouver
