thermochimie
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 2 sur 2

thermochimie



  1. #1
    invitee620a25a

    thermochimie


    ------

    bonjour à tous,

    j'ai quelques difficultés en thermochimie ... dur de savoir si mes calculs sont corrects :

    on me demande de calculer l'enthalpie standard de formation à 298K des ions hydratés cl- et mg2+

    on me donne les enthalpies de formation de MgCl2(aq)= et HCl (aq). Celle de H+(aq) est nulle.



    j'ai donc dit : que l'enthalpie de formation de Cl- = celle de Hcl puisque HCl + H20= H+(aq) + Cl--aq)

    puis ent. de formation de Mg2+ = celle de MgCl2 -2*celle de Cl-



    mais dans la suite de mon exo, on me donne : enthalpie standard de formation du chlorure de magnesium cristallisé et enthalpie reticulaire de ce meme produit. dois je m'en servir ou alors cela interviendra t-il qu'à la deuxieme question : où je dois calculer les enthalpie d'hydratation de Cl- et de Mg2+

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    inviteae2cd993

    Re : thermochimie

    Pour obtenir Mg^2+ et Cl^-, il faut ue tu dissolves du MgCl_2 solide dans l'eau.
    Donc tu dois tenir compte du passage de MgCl_2(s) à MgCl_2(l).

    L'énergie réticulaire définit la variation d'enthalpie pour la dissociation du cristal ionique en ses ions gazeux. Attention HCl est un acide gazeux!

Discussions similaires

  1. Thermochimie
    Par invite9e701dfc dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 28/11/2007, 15h27
  2. Thermochimie
    Par inviteb9bcf6ad dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 19/05/2007, 21h38
  3. Thermochimie
    Par invite52019f1f dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 11/05/2007, 11h52
  4. Thermochimie
    Par invitedfcc3a8e dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 06/05/2007, 12h36
  5. thermochimie
    Par invitedfcc3a8e dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 17/04/2007, 20h53