Salut tout le monde, je ne suis pas très bon en chimie et je voudrais savoir comment trouver le couple oxydant/réducteur d'après cet énoncé:
Dans deux béchers, on verse Va=50mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté Ca=2,0mol.L-1. Dans le premier bécher, on introduit mFe=8,4g de limaille de fer ; dans le second, mAl=0,54g d'aluminium.
Et je doit écrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans chaque bécher.
Voila, merci de vos réponses!
Bonjour, est ce que dans ton exos tu as les formules brute des espèces chimiques mise en jeu?
Bonjour,
Une méthode consiste à regarder la tableau périodique, plus un élément est à droite, plus il est oxydant.
Esuite dans ce genre d'exos il ne faut pas oublier que toutes tes réactions se déroulent en solutions aqueuses.
Les seules données que j'ai sont les volumes molaires et le couple Al3+/Ag. Et je n'ai pas de tableau périodique.
Merci.
La formule de l'acide chlorhydrique est H3O+ + Cl-
Normalement le limaille de fer est de formule Fe.
Par contre je vois pas comment former des couples surtout avec les H+
Ben moi non plus, déjà que je ne suis pas doué en chimie!
Merci.
En faite j'ai pas vraiment encore faire de couple oxydant/réducteur a ce niveau là.
J'en es fais mais c'était beaucoup plus simple.
H3O+ + Cl- + Fe =
et H3O+ + Cl- + Al = Al3+ + ...
Enfin c'est ce que je pense, je ne suis pas sur que ce soit cela.
Désolé de pas t'aider plus.
Dernière modification par benj65 ; 06/09/2008 à 16h12. Motif: exposant et indice
Ok, merci beaucoup quand même!
Je pense qui faut que tu écrives les 2 équations bilans afin de mettre en valeur les oxydants et les réducteurs mise en jeu.
Voilà, si je trouve quelque chose je le mettrai
Tu as déjà le couple Al3+/Al, donne nous toutes les données que tu as, histoire que l'on ne t'oriente pas vers un exercice diiférent.
Un petit indice quand même, tu as peut être déjà fait cette expérience de mettre du fer ou de l'aluminium dans un soution acide (ne la fait pas chez toi ça peut être réellement dangeureux).
Quand dans un tube à essai avec un peu d'acide, tu mets un morceau de fer ou d'aluminium on observe un dégagement gazeux (plus fort avec l'aluminium). Si on approche une alumette du tube il y a une détonation.
Ca devrait pouvoir te faire avancer un peu.
Un autre indice je pense que les ions chlore sont spéctateurs.
Les données sont : Vm=22,4 L.mol-1 ; MAl=27,0 g.mol-1 ; MFe=55,8 g.mol-1 mais ça c'est pour la suite de l'exercice!
Sinon, merci, je vais y réfléchir.
*dans chaque becher il y a dégagement de dihydrogene
* l'aluminium et le fer sont plus reducteur que l'hydrogéne (voir tebleau de classification périodique)
* le fer s'oxyde en fe2+ et H+ est réduit en H2 donc les couples mis en jeu sont
H+/H2 et Fe2+ /Fe
*l'aluminium s'oxyde en Al3+ et H+ est réduit en H2 donc les couples mis en jeu sont
H+/H2 et Al3+ /Fe
Bonjour, j'ai le même exo à faire. Est ce que vous pouvez m'aider svp? merci.
Dans deux béchers on verse v=50 mL d’acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c=2,0 mol.L-1
Dans le premier bêcher, on introduit 8,4 g de limaille de fer, dans le second 0,54 g d’aluminium.
a. Ecrire les couples oxydant/ réducteur mis en jeu dans chaque bêcher.
*dans chaque becher il y a dégagement de dihydrogene
* l'aluminium et le fer sont plus reducteur que l'hydrogéne (voir tebleau de classification périodique)
* le fer s'oxyde en fe2+ et H+ est réduit en H2 donc les couples mis en jeu sont
H+/H2 et Fe2+ /Fe
*l'aluminium s'oxyde en Al3+ et H+ est réduit en H2 donc les couples mis en jeu sont
H+/H2 et Al3+ /Fe
b. Ecris les équations des réactions d’oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.
c. Calculer dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
Premier bécher : Vm=v/M
V=Vm X M
V=22,4 X 55,8=1249,92 L.
Deuxième bécher : v=22,4 X 27, v=604,8L
d. Calculer dans chaque bécher, la quantité restante de réactif en excès.
Pouvez vous m'aider svp? Merci.
Avant de répondre aux questions suivantes, il faut tout d'abord s'intéresser aux équations. Une fois qu'elles seront bonnes, on pourra ensuite avancer dans les calculs. ( Réussir à dégager 600 L de dihydrogène avec 8 g de Fer, je pense que les astronomes seraient content d'utiliser cette méthode pour faire décoler leurs fusées)
Première équation:
On a les couples H+/H2 : 2H+ + 2e- = H2
Puis le couple Fe2+/Fe : A toi de le faire
Procède de la même manière. Il doit y avoir des électrons qui s'échangent (oxydoréduction) et équilibre les atomes et les charges
Tu fais pareil pour les 2 autres couples pour la 2e réaction
Pour la réaction finale, je reviendrai
Donc:
a. Ecrire les couples oxydant/ réducteur mis en jeu dans chaque bêcher.
Premier bécher:
H+ (aq) /H2(g)
Fe2+ (aq)/Fe (s) :
deuxième bécher:
H+/H2
Al3+ (aq)/Al (s)
b. Ecris les équations des réactions d’oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.
Premier bécher:
H+ (aq) /H2(g): 2H+ + 2e- = H2
Fe2++ (aq)/Fe (s) : Fe2+ + 2e- = Fe
deuxième bécher:
H+ (aq) /H2(g): 2H+ + 2e- = H2
Al3+ (aq)/Al (s): Al3+ + 3e-= Al
c. Calculer dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
Premier bécher : Vm=v/M
V=Vm X M
V=22,4 X 55,8=1249,92 L.
Deuxième bécher : v=22,4 X 27, v=604,8L
d. Calculer dans chaque bécher, la quantité restante de réactif en excès.
J'ai rien trouvé pour celui-ci.
Pouvez vous m'aider svp? Merci.
