Quels sont les couples oxydant / réducteur

[invite7b616cd5]

Bonjour,

J'ai un petit exercice à faire, j'aimerai que vous me corrigiez les éventuelles fautes:

Enoncé: Ecrire les couples oxydant / réducteur mis en jeu dans les équations d'oxydoréduction suivantes:

a. Cl₂ (g) + 2I^- (aq) --> 2 Cl^- (aq) + I₂ (aq)
Les couples oxydant réducteur sont: Cl₂ (g)/Cl^- (aq) et I₂ (aq)/I^- (aq).

b. Zn (s) + 2 H⁺ (aq) --> Zn²⁺ (aq) + H₂ (g)
Les couples oxydant réducteur sont: Zn²⁺ (aq)/Zn (s) et H⁺ (aq)/H₂ (g).

c. 3 Ni²⁺ (aq) + 2 Al (s) --> 3 Ni (s) + 2 Al³⁺ (aq)
Les couples oxydant réducteur sont: Al³⁺ (aq) / Al (s) et Ni²⁺ (aq)/Ni (s).

d. 2 Hg (l) + 2 Ag⁺ (aq) --> Hg₂²⁺ (aq) + 2 Ag (s)
Les couples oxydant réducteur sont: Ag⁺ (aq)/Ag (s) et Hg₂²⁺ (aq)/Hg (l).

e. Cr₂O₇^2- + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq) --> 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (l)
Les couples oxydant réducteur sont: Fe³⁺ (aq)/Fe²⁺ (aq) ; Cr³⁺ (aq)/Cr₂O₇²⁺ (aq) et H⁺ (aq)/H₂O (l).

Voila merci de me préciser les éventuelles erreurs.
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[labostyle]

e.[/B] Cr₂O₇^2- + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq) --> 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (l)

Cr³⁺ (aq)/Cr₂O₇²⁺ (aq)
^
pourquoi un 2- dans la reaction

[invite7b616cd5]

Oups dans le couple, il faut mettre un 2- comme dans la réaction .
Sinon tous les couples sont corrects ?

[labostyle]

Oups dans le couple, il faut mettre un 2- comme dans la réaction .
Sinon tous les couples sont corrects ?

je dirai oui mais je ne te le comfirme pas à 100% car je n'ai pas les valeurs des potentiels pour savoir qui est le réducteur qui est l'oxydent

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7b616cd5]

C'est à dire: "je n'ai pas les valeurs des potentiels pour savoir qui est le réducteur qui est l'oxydent".

Sinon quelqu'un d'autre pourrai corriger ? Merci

[labostyle]

une autre personne te dira la meme chose, la regle de gamma te dit quelque chose ou pas

[invite7b616cd5]

Non désolé

[PaulHuxe]

Pour le dernier, c'est l'ordre inverse pour le dichromate. Et le couple H+/H20 n'est pas un couple redox. C'est juste le fait que ta réaction consomme de l'acidité.

sinon c'est ça

Les potentiels d'oxydoréduction permettront de savoir si tes réactions se font ou pas. Mais elles ne permettent pas de savoir qui est l'oxydAnt ou le réducteur dans le couple. Pour ça il suffit de regarder les nombres d'oxydation.

P.S. si tu n'as pas vu les potentiels d'oxydoréduction ou la loi du gamma, pas de panique, ça ne va pas tarder...

[labostyle]

exacte mais on peut raisonner a partir des potentiels redox et des réactions qui nous sont présentés

[invite7b616cd5]

Donc si je reprends

a. ok ; b. ok ; c. ok ; d. ok

e. Cr₂O₇^2- + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq) --> 2 Cr³⁺ (aq) + 6 Fe³⁺ (aq) + 7 H₂O (l)
Les couples oxydant réducteur sont: Fe³⁺ (aq)/Fe²⁺ (aq) ; Cr₂O₇²⁺ (aq)/Cr³⁺ (aq) .

C'est bien ça ?

Merci pour votre aide

[labostyle]

c'est juste

[PaulHuxe]

Cr2O7 2- et pas 2+ !!! sinon c'est bon

[invitead0a9c62]

Bonjour,

Pouvez me dire simplement quels sont les oxydants et les réducteurs dans cette réaction:

Sn + HNO3 --> SnO2 + NO2 + H2O

Je sais que Sn subit une oxydation car son nombre d'oxydation a augmenté et donc le réducteur c'est Sn ou SnO2??

[molecule10]

.
L’étain sous forme de grenaille, est chauffé à reflux dans de l’acide nitrique. L’attaque nitrique donne naissance à une suspension de couleur jaune qui devient blanche au bout d’une dizaine d’heures. Le changement de couleur du jaune au blanc marque la formation d’un oxyde hydraté. Le précipité obtenu est lavé à l’eau distillée jusqu'à pH = 5-6. Le produit est ensuite séché à l’air ambiant jusqu'à masse constante puis à 80°C pendant 24 h et enfin à 120°C pendant 6 h. L’obtention du dioxyde d’éta peut être représentée par l’équation globale suivante .
Sn+4H+ +4NO3- →SnO2 +2H2O+4NO2

[molecule10]

Excuser, je n'est pas répondu à votre question !

le Sn est le réducteur il passe du degré d'oxydation 0 à +4

le HNO3 est l'oxydant ( azote ) qui passe du degré d'oxydation +5 à +4

SnO2 est le produit formé avec le degré d'oxydation +4

Bonnes salutations.

[invitead0a9c62]

Ah ok merci molécule!