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Calcul constante cryoscopique



  1. #1
    citron_21

    Calcul constante cryoscopique


    ------

    Bonjour,

    j'ai un petit souci pour un calcul de constante cryoscopique.
    Je sais que la formule de cette constante est :

    Kc = (R.T*²/ΔH°fus).Msolvant

    Alors, R est en J.K-1.mol-1, T* est en K, ΔH°fus est en J.mol-1. Et Msolvant en g.mol-1.

    Donc tout est homogène, puisque la loi cryoscopique est : ΔT = Kc.m (avec m la molalité du soluté, donc en mol.g-1)

    Pourtant je me retrouve avec une valeur complètement aberrante pour Kc, à savoir 9.31 K.g.mol-1, pour l'eau.

    Les valeurs que j'ai utilisées :
    R = 8.314 J.K-1.mol-1
    T* = 373.15 K
    ΔH°fus = 6000 J.mol-1
    Msolvant = 18 g.mol-1

    Et j'ai trouvé sur internet que la constante cryoscopique de l'eau était de 1.86 K.kg.mol-1. Quelle erreur ai-je faite ?

    Merci d'avance !!

    -----
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

  2. #2
    jeanne08

    Re : Calcul constante cryoscopique

    la température de fusion de l'eau est 273 K
    la molalité est en général prise en mol/kg donc il vaut mieux mettre la masse molaire de l'eau en kg/mol

  3. #3
    citron_21

    Re : Calcul constante cryoscopique

    Oups oui en effet
    Merci de ta réponse !!
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

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