Calcul constante cryoscopique

[citron_21]

Bonjour,

j'ai un petit souci pour un calcul de constante cryoscopique.
Je sais que la formule de cette constante est :

Kc = (R.T^*²/ΔH°_fus).M_solvant

Alors, R est en J.K-1.mol-1, T^* est en K, ΔH°_fus est en J.mol-1. Et M_solvant en g.mol-1.

Donc tout est homogène, puisque la loi cryoscopique est : ΔT = Kc.m (avec m la molalité du soluté, donc en mol.g-1)

Pourtant je me retrouve avec une valeur complètement aberrante pour Kc, à savoir 9.31 K.g.mol-1, pour l'eau.

Les valeurs que j'ai utilisées :
R = 8.314 J.K-1.mol-1
T^* = 373.15 K
ΔH°_fus = 6000 J.mol-1
M_solvant = 18 g.mol-1

Et j'ai trouvé sur internet que la constante cryoscopique de l'eau était de 1.86 K.kg.mol-1. Quelle erreur ai-je faite ?

Merci d'avance !!
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[jeanne08]

la température de fusion de l'eau est 273 K
la molalité est en général prise en mol/kg donc il vaut mieux mettre la masse molaire de l'eau en kg/mol

[citron_21]

Oups oui en effet
Merci de ta réponse !!