Bonjour j'essaie de réaliser la courbe de titrage du H3PO4 par du NaOH et je bloque sur le calcul du pH après la 3ème équivalence.
Si on continue à ajouter du NaOH après la 3ème équivalence, on trouve deux bases en solution: la baise faible PO4^3- (Kb = 2,2.10^-1) et l'excès de base forte (NaOH). On me dit que la dissociation de la base faible n'est pas totalement masquée par la présence d'un excès de base forte.
Mais alors comment calculer le pH?
Merci d'avance!
A la deuxième équivalence la solution contient HPO4 2- . Lorsqu'on ajoute de la soude on fait la réaction équilibrée : HPO4 2- + OH- ajouté = PO4 3- , la constante K de cet équilibre etant connue , les concentrations de départ de HPO4 2- et de OH- ajouté au delà de la deuxième équivalence etant connues , on doit pouvoir calculer ce qui se trouve là à l'équilibre donc le pH ... on va sans doute devoir résoudre une équation du second degré et l'équation pH=f(volume de soude ajoutée ) ne doit pas etre simple !
