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Réaction de Fe2+ et CH3COO-



  1. #1
    maxwell570

    Réaction de Fe2+ et CH3COO-

    Dans une solution de Fe2+ on me propose d'ajouter en excès des ions CH3COO- y-a-t-il apparition d'un précipité? Et si oui évolue-t-il à chaud?

    J'ai pu lire dans d'autre post que l'ion carbonate formait des composés simples avec des cations divalents donc comme Fe2+ mais qu'essaye-t-on de me faire comprendre et observer en me demandant de chauffer pour voir si le précipité évolue à chaud?

    Merci pour vos réponses

    -----


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  3. #2
    maxwell570

    Re : Réaction de Fe2+ et CH3COO-



    Il y a confusion dans le post précédent entre deux réaction je m'en excuse je me reprends :

    Dans une solution de Fe2+ on me propose d'ajouter en excès des ions CH3COO- y-a-t-il apparition d'un précipité? Et si oui évolue-t-il à chaud?

    Je n'ai pas trouvé d'explications au sujet de cette réaction je ne vois pas ce qui pourrait évoluer en chauffant.

    Merci pour vos réponses

  4. #3
    ZuIIchI

    Re : Réaction de Fe2+ et CH3COO-

    Vous n'avez pas fais ces tests en TP ? o_O

    Nous on a touts observé en manipulant.

  5. #4
    maxwell570

    Re : Réaction de Fe2+ et CH3COO-

    Ben non j'essaye justement d'anticiper les résultats avant de faire les TP. Et j'aimerai connaitre la théorie de ce que je vais observer. Merci

  6. #5
    moco

    Re : Réaction de Fe2+ et CH3COO-

    les ions acétate ne provoquent jamais de précipité en solution, que ce soit avec les ions Fe2+, Fe3+ ou autres.
    Ceci dit, les solution de ions Fe2+ et Fe3+, chauffées, subissent l'hydrolyse, et deviennent troubles. Mais cela ne dépend pas beaucoup de la présence de ions acétate dans la même solution. Il se passe la réaction qui est un équilibre :
    Fe3+ + 3 H2O <--> Fe(OH)3 + 3 H+
    Fe2+ + 2 H2O <--> Fe(OH)2 + 2 H+
    Cet équilibre peut être déplacé par la présence des ions acétate qui captent les ions H+ pour former de l'acide acétique.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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