Dans une solution de Fe2+ on me propose d'ajouter en excès des ions CH3COO- y-a-t-il apparition d'un précipité? Et si oui évolue-t-il à chaud?
J'ai pu lire dans d'autre post que l'ion carbonate formait des composés simples avec des cations divalents donc comme Fe2+ mais qu'essaye-t-on de me faire comprendre et observer en me demandant de chauffer pour voir si le précipité évolue à chaud?
Merci pour vos réponses
Il y a confusion dans le post précédent entre deux réaction je m'en excuse je me reprends :
Dans une solution de Fe2+ on me propose d'ajouter en excès des ions CH3COO- y-a-t-il apparition d'un précipité? Et si oui évolue-t-il à chaud?
Je n'ai pas trouvé d'explications au sujet de cette réaction je ne vois pas ce qui pourrait évoluer en chauffant.
Merci pour vos réponses
Vous n'avez pas fais ces tests en TP ? o_O
Nous on a touts observé en manipulant.
Ben non j'essaye justement d'anticiper les résultats avant de faire les TP. Et j'aimerai connaitre la théorie de ce que je vais observer. Merci
les ions acétate ne provoquent jamais de précipité en solution, que ce soit avec les ions Fe2+, Fe3+ ou autres.
Ceci dit, les solution de ions Fe2+ et Fe3+, chauffées, subissent l'hydrolyse, et deviennent troubles. Mais cela ne dépend pas beaucoup de la présence de ions acétate dans la même solution. Il se passe la réaction qui est un équilibre :
Fe3+ + 3 H2O <--> Fe(OH)3 + 3 H+
Fe2+ + 2 H2O <--> Fe(OH)2 + 2 H+
Cet équilibre peut être déplacé par la présence des ions acétate qui captent les ions H+ pour former de l'acide acétique.
