Rebonjour
Je veux qu'on me vérifie ces réponses s'il vous plaît
Determine l'équation de la combustion de l'acétylène et trouve le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 56 litres d'acétylène ainsi que celui du dioxyde de carbone qui se forme, dans les CNTP.
Réponses
l'équation de la combustion complète est:
2C2H2 + 5O2 donnent 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = V(C2H2) / Vm
n(C2H2) = 56/24
n(C2H2) = 2,3 mole
n(O2) = 5/2 n(C2H2)
n(O2) = 5/2 x 2,3
n(O2) = 5,75 mole
V(C2H2) = 56L
V(O2) = (56 x 5,75)/2.3
V(O2) = 140 L
n(CO2) = 2n(C2H2)
n(CO2) = 2 x 2,3
n(CO2) = 4,6 mole
V(CO2) = (56 x 4,6) / 2,3
V(CO2) = 112 L
Merci de votre attention
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