Capacité calorifique CH3COO,Na,3H2O

[invite576ce4d4]

bonjour, je cherche désespérement la capacité calorifique (ou thermique comme vous voulez) de l'acétate de sodium!!! capacité pr l'état solide et pour l'état solide???
Est-ce qu'on peut la calculer? sinon où chercher??

Merci!!!
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[moco]

En cas de panique, une seule solution, le Handbook of Physics and Chemistry. Sous Specific heat, on trouve que l'acétate de sodium anhydre a une chaleur spécifique de 1418 J·K^-1kg^-1 à 40°C. Le même acétate hydraté à 3 H2O a une chaleur spécifique de 1440 J·K^-1kg^-1 à 0°C, et de 2519 J‚K^-1kg^-1 à 40°C.
Quant aux solutions d'acétate de sodium, on cite seulement la valeur à 18°C d'une solution de 60 g d'acétate anhydre (1 mole) dans 900 g eau : 3925 J·K^-1kg^-1.

[invite576ce4d4]

Fantastique! moi je vais tabler sur la derniere valeur, seulement c'est proche des 4,18 kJ/kg/K (en degré c pareil non?? 4.18kJ/kg/°C) de l'eau... 3,9 kJ pour seulement 18°C ça veut dire que pour 30°C la capacité va dépassé celle de l'eau? non?

[moco]

Aucune idée. Mais la capacité calorifique ne doit pas dépasser celle de l'eau. Le Handbook ne mentionne aucune solution aqueuse dont la capacité calorifique dépasse celle de l'eau. Et laliste est assez longue.
Les seules substances pures dont la chaleur spécifique dépasse celle de l'eau sont NH3 liquide (1.125 fois celle de l'eau) et LiH (1.07 fois).

[A voir en vidéo sur Futura]