Travaux pratiques en chimie anorganique

[invite54ac6c4e]

Bonjour,
je fais actuellement un cours pratique de chimie anorganique qui concernent les isomères. J'ai du produire 2 sortent de complexes, deux avec du chrome et 2 avec du cobalt.

Pour le chrom, voici en gros la réaction:
CrCl₃*6 H₂O ---> [Cr(H₂O)₆]Cl₃ le sel est d'abord dissolu dans de l'eau puis chauffer puis saturé avec de l'HCl gazeux.
Je me demande pourquoi le Cl se détache du chrome alors qu'il y en a en excédent.
La deuxième réaction était similaire et je me pose la même question !

Ensuite en ce qui concerne le cobalt, j'ai synthétisé le complexe trans et cis de [Co(en)₂Cl₂]Cl. En premier, le trans a été synthétisé et ensuite le cis a été obtenu en chauffant une solution du complexe trans. Ce que je me demandais, c'est pourquoi le complexe cis est plus stabile ? En effet, à température ambiante l'isomérisation se passe déjà !!!

merci pour votre éclairage !

kaquelle
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[moco]

Dans l'eau le chlorure de chrome forme l'ion que tu as indiqué, où le chrome est entouré de 6 molécules d'eau. Si on veut enlever une ou plusieurs de ces molécules d'eau, et le s remplcer par Cl-, il faut vraiment insister, et convaincre le chrome de lâcher ses H2O. Il faut donc mettre en solution le plus de HCl possible, quitte à ajouter HCl gazeux, donc pur et sans eau. Le HCl gazeux arrache les H2O où il les trouve, pour faire H3O+ et Cl-. Cela laisse la place à Cl- pour entrer au contact du chrome.

[invite54ac6c4e]

Bonjour,
Merci
C est justement le principe de le châtelier à peu près le chlore devrait devenir ligand mais en fait le contraire se produit l hexaaqua complexe est forme !!! Je comprends pas !!!

Et pour le cobalt c est bon je pense que c est l effet trans qui rends le CIs plus stable !

Merci quand même pour la réponse mais j ai pas l impression d avoir avancer

Kaquelle