Bonjour,
En première S, on enseigne que l'énergie chimique est créée par la rupture des liaisons covalentes (pas exact).
Cependant, dans certaine réaction d'oxydo-réduction, il n'y a pas de liaisons covalentes.
Est-ce que l'énergie provient de la ionisation des électrons ?
Cordialement
Bonjour,
Que signifie le "pas exact" (par curiosité) ?
En fait l'énergie chimique est liée à l'énergie des électrons, ce qui dans la majeure partie des cas correspond à l'énergie des liaisons covalentes. Mais quand tu fais l'oxydation du fer en ses ions, par exemple, il y a bien une variation d'énergie qui se produit.
Nox
Bonjour Nox,
Par (pas exact), je veux dire que l'énergie chimique n'est pas toujours liée à la rupture de liaisons covalentes. C'est le cas pour les réactions redox et acide base.
Je me demande aussi si l'énergie de ionisation correspond à l'énergie libérée lors d'une réaction d'oxydo-réduction ?
effectivement, l'énergie n'est pas toujours liée à la rupture de liaisons covalentes, si tu dissous du sel dans de l'eau, les liaisons sont ioniques.
après je ne sais pas exactement ce que tu veux dire par énergie chimique. Est-ce que tu as sa définition?
l'énergie d'ionisation correspond à l'arrachage d'un électron à un atome (en phase gazeuse).
Bonjour,
J'ai supposé que "l'énergie chimique" correspondait à l'enthalpie de réaction pour ma part, c'est l'impression que j'ai à chaque fois que je le lis.
Dans le cas d'une réaction d'oxydoréduction qui met en jeu à un métal et ses ions, cela correspond bien à l'"énergie" associée à cette transformation (si on met de côté les pertes). Mais comme le souligne Gramon ça ne s'appelle pas "énergie d'ionisation", terme réservé à l'ionisation en phase gazeuse (et à l'état électronique fondamental ...).
Nox
