on me demande de calculer le pH d'une solution tampon de 18mL d NH4OH(0,1M) et 18mL d NH4CL (0,1M) avec 4mL HCL (0,1M)...
J'avoue que l'addition d'HCl me perturbe, je sais ça doit etre une bétise mais je cale ... :s
BàV,
Popize
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04/04/2012, 22h02
#2
Gramon
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Re : Calcul pH
je suppose qu'on te donnes aussi le pka du couple NH3/NH4+ ?
si tu écris le pka de la réaction: NH3 + H+ --> NH4+
pka = -log(NH4+/NH3*H+) = -log(NH4+/NH3) - pH
tu en tires pka+ pH = -log(NH4+/NH3)
tu peux calculer le pH en partant du pH de la solution tampon, puis tu procèdes par itération en ajoutant l'acide.
04/04/2012, 22h12
#3
invite0ba1b651
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Re : Calcul pH
oui j'ai le pKa = 9,2
je sais tout faire sauf quand il s'agit d'ajouter de l'acide fort à la solution ou une base forte..
05/04/2012, 07h29
#4
jeanne08
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Re : Calcul pH
- une solution d'ammoniac ( notée ammoniaque) contient NH3 et non NH4OH
- quoiqu'on mette dans la solution le pH d'une solution avec NH3 et NH4+ est toujours donné par la formule pH = pKa + log ( (NH3)/(NH4+)) , cette formule etant obtenue en prenant le log de Ka , constante d'acidité toujours verifiée
- lorsqu'on mélange NH3, NH4+ et H+ ( les quantités mises au départ sont calculables ) on fait la réaction quasitotale NH3 + H+ -> NH4+ . Il suffit de faire un tableau d'avancement pour calculer les concentrations finales en NH3 et NH4+ donc le pH .
Dernière modification par jeanne08 ; 05/04/2012 à 07h33.