(Calculer ratio-quantité) Les mélanges gazeux et la loi de Dalton

[inviteece0933e]

Bonjour a tous,

j'ai cet exercice que je n'arrive pas a faire :

Les pression partielles d'halothane (C₂HBrClF₃) et d'oygène constituant un mélange anesthésique sont respectivement de 23 kPa et 76 kPa.

Calculez le ratio-quantité (mol) d'halothane/quantité (mol) d'oxygène

Merci d'avance!
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[invite7d436771]

Bonjour,

En supposant les gaz parfaits, quel lien existe-t-il entre la pression partielle et la quantité de matière d'un gaz ? Cela doit mettre sur la bonne piste .

Nox

[inviteece0933e]

sérieusement je ne trouve pas ....

[invited72ed463]

Bonsoir,

Utilise la loi des gaz parfaits pV = nRT ; V, R et T sont les mêmes pour tes 2 gaz, tu as p et tu cherches n, un petit rapport et le tour est joué !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteece0933e]

Oui, mais j'ai pas de température et de volume

[inviteece0933e]

Ca fonctionne si je fais n = p/R ?

[invited72ed463]

La température et le volume sont les mêmes dans les 2 cas donc quand tu fais le rapport ils s'éliminent !