Loi de Dalton !!

[invite70ef244f]

Bonjour, je bosse sur ma chimie, et je suis un peu bloquée, si
vous pouviez m'aider ça serait gentil, c'est sans doute pas difficile, mais
je ne sais vraiment pas comment faire !

Les lois de Dalton :
eau : 11.1% H et 88.9% O
peroxyde d'hydrogène : 5.9% H et 94.1% O

Il y a écrit : "Exprimées par rapport a 1g d'hydrogène, ces proportions correspondent a 8.0g d'oxygène pour l'eau et 15.9g pour le peroxyde. Ces deux valeurs sont, aux expérimentales près, dans un rapport de 1 à 2"

Comment est ce qu'il faut faire pour trouver ce rapport de masse ? Quel calcul ?

Merci d'avance
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[invite945fb7b2]

Bonjour,

8 x 2 = 16, soit à peu de choses près 15,9. Il est là le rapport de 1 à 2.
En considérant que les formules de l'eau et de son peroxyde sont H₂0 et H₂0₂, on vérifie bien que, rapporté à l'hydrogène, le peroxyde contient deux fois plus d'oxygène.

[invite70ef244f]

Merci beaucoup !

[invite1b537858]

Bonjour, j'ai le meme probleme de compréhension mais par rapport a une autre exercice. J'ai du mal a comprendre cette loi. L'exemple de H2O et du peroxyde d'oxygene me paraissait compréhensible mais lorsque je me trouve face a un exercice avec d'autre molécules, je bloque et je me trompe . Par exemple, j'ai 4 molécules différentes: Chlorure de sodium, le chlorite de sodium, le chlorate de sodium et le perchlorate de sodium.

%Na %Cl %O
Chlorure 39,3 60,7 ----
Chlorite 25,4 39,2 35,4
Chlorate 21,6 33,3 45,1
Perchlorate 18,8 29,0 52,3

Je ne comprends pas comment je peux avoir des rapports de masses de 2, 3 et 4 pour l'oxygène dans les 3 derniers molécules.
Je sais que si je raméne le Na a 1g, j'aurai pour chaque molécules 1,54g de Cl mais pour les reste je ne comprends pas mais alors vraiment pas

Pouvez vous m'expliquer ?

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee4ea3c50]

Bonjour,
Désole cela n'a rien a voir avec le sujet mais je cherche à poser une question sur le forum mais je ne trouve pas le lien pour le faire. Pourriez vous m'aider SVP ? CMerci

[invite1b537858]

Bonjour,

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Personne pour m'aider ?

Merci D'avance

[invite1b537858]

Toujours personne pour m'aider ??

Merci D'avance

[invitee4ea3c50]

Merci pour votre aide

[moco]

Je reprends tes données.
Le perchlorate par exemple.
Perchlorate 18,8 % Na, 29,0 % Cl, 52,3 % O.
Donc 100 g de perchlorate contient
- 18.8 g de Na, donc 18.8/23 = 0.817 mole de Na
- 29.0 g de Cl, donc 29,0/35.5 = 0.818 mole de Cl
- 52.3 g de O, donc 52.3/16 = 3.2687 mole de O
3,2687 mole de O, c'est exactement 4 fois 0.0817 mole.
Donc dans 100 g de perchlorate il y a le même nombre d'atome de Na que de Cl, et il y a 4 fois plus d'atomes d'oxygène.
Formule : NaClO4

[invite1b537858]

Bonjour,

Merci pour votre réponse. Je comprends votre raisonnement en mole mais mon professeur demande de trouver ces rapports restant en gramme.
Comment fait on pour trouver ces rapport ?

Si je prend le perchlorate : 18% de Na, 29% de Cl et 52,3% d'O
Si je prends donc 100 grammes de perchlorate, il me faut 18g de Na, 29g Cl et 52,3g d'O. Mon professeur a ramené le Na a 1g. Ce qui nous fais 1g de Na pour 1,54g de Cl et donc 2,78g d'O. C'est a partir de ces données qu'il en a déduis le rapport. Et c'est justement la que je bloque :/

Pouvez vous m'aider ?

Merci D'avance