Bonjour,
Je doit doser un mélange :
100ml/l d'acide nitrique + 50g/l d'acide sulfamique
lorsque je dose ce mélange par la soude je n'ai qu'un point d'équivalence : j'obtiens 136 ml/l d'HNO3 (d=1.42) + surement de l'acide sulfamique.
Comment je pourrai faire pour bien doser ces 2 acides indépendemment? Existe-t'il une méthode pour précipiter l'acide sulfamique et ainsi le filtrer? Cette méthode me permettrai ensuite de doser seulement l'acide nitrique.
Merci pour votre aide
J'ai bien peut que le dosage séparé de ces deux acides soit impossible. Tu vas nécessairement titrer les deux acides en même temps, quelques précautions que tu prennes pour essayer de les séparer.
Quant à les séparer par voie chimique, c'est presque aussi impossible. Les nitrates et les sulfamates sont tous très solubles dans l'eau.
La seule façon de les séparer me semble être de détruire l'acide nitrique, et là encore ce n'est pas gagné. L'acide sulfamique résiste mieux à la chaleur que l'acide nitrique. Il résiste à 200°C, alors que l'acide nitrique se décompose avant.
A ta place, moi j'essaierais de les séparer par chromatographie sur colonne. Je remplirai une colonne d'alumine ou de silice, et j'injecterais le mélange en haut, avec l'espoir que l'un des acides traverse avant l'autre. mais c'est sans garantie. Et il faudrait trouver un test qui permette de détecter l'un de ces acides et pas l'autre. Ou bien j'essaierai la séparation par HPLC, avec ou sans neutralisation préalable par NaOH.
Pas facile !
Ce n'est pas facile.
OUI pas facile.
Je n'ai pas ces moyens techniques
(HPLC) à disposition pour effectuer cette analyse
merci pour ta réponse
Valyyy
