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La résonance (formes limites)



  1. #1
    galsenalicious

    Question La résonance (formes limites)


    ------

    bonjour a tous,

    Aujourd'hui j'ai reçu un cour sur la résonance, les formes limites...
    Cependant, je n'ai rien compris!! Est-ce que quelqu'un pourrait
    m'expliquer?

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Grupinette

    Re : La résonance (formes limites)

    Bonjour,

    Quels sont exactement les points qui te posent problème ? A quel endroit de ton cours bloques tu ?

  4. #3
    jeanne08

    Re : La résonance (formes limites)

    petite réponse rapide avec pour exemple le benzène ... peut être que cela pourra t'aider un peu !

    Dans le schéma de Lewis d’une molécule chaque doublet est représenté par un tiret. Mais il existe des molécules dans lesquelles les liaisons sont intermédiaires entre simple et double : exemple le benzène qui a 6 liaisons CC toutes identiques intermédiaires entre simple et double ( ces 6 liaisons se partagent 18 électrons , soit 9 doublets soit encore 1.5 doublet par liaison) .On a donc 6 doublets sigma entre les CC et 3 doublets pi « mal localisés » ( ou délocalisés) . Alors comment représenter un schéma de Lewis pour une telle molécule ? On va représenter les 2 formes mésomères du benzène , qui ne sont que des écritures, et on indiquera que la molécule est une forme hybride ( une superposition , un panachage ) de ces formules mésomères.

  5. #4
    galsenalicious

    Re : La résonance (formes limites)

    D'accord merci beaucoup pour ton aide!!

    En fait si je comprend bien, ce son les isomères qui faut représenter?

  6. #5
    Nox

    Re : La résonance (formes limites)

    Bonsoir,

    Citation Envoyé par galsenalicious Voir le message
    En fait si je comprend bien, ce son les isomères qui faut représenter?
    Attention à la confusion entre isomères et mésomères ! En attendant que jeanne08 repasse, voici quelques éléments : deux isomères sont deux molécules différentes, qui ont pour point commun d'avoir la même formule brute, mais rien de plus. Alors que pour les formes mésomères, il n'y a toujours qu'une seule molécule, mais que l'on doit représenter de plusieurs manières différentes car une seule structure de Lewis ne suffit pas. Autrement dit, les isomères existent de la manière dont on les représente, alors qu'aucune forme mésomère n'a d'existence physique : c'est une moyenne de celles-ci qui est pertinente.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Grupinette

    Re : La résonance (formes limites)

    Bonjour,

    Tu as des exemples dans ce cours http://www2.unine.ch/repository/defa...support-03.pdf tu y verras peut être plus clair !

    Bonne soirée,

  9. Publicité
  10. #7
    galsenalicious

    Re : La résonance (formes limites)

    Merci beaucoup pour votre aide cela ma beaucoup aider!! Désolé pour le temps de réponse... merci encore pour votre aide!

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