Complexation, constante d'équilibre et acides/bases

[invite1b50f0aa]

Bonjour !
Un exercice me turlupine un peu : On ajoute 100 mL d'une solution aqueuse d'HCl (1,00mol/L) à 100 mL d'une solution aqueuse de l'ion complexe [ZN(NH₃)₄]²⁺ (0,250 mol/L). Il faut écrire la réaction, déterminer K, calculer [ZN²⁺] et le pH de la solution finale. Ce que j'ai fait:

[ZN(NH₃)₄]²⁺ <=> Zn²⁺ + 4NH₃ 1/Kc = 4.10^-10

NH₃ + H₃O⁺ <=> NH₄⁺ + H₂O 1/Ka = Kb/Ke =1,7.10⁹

Réaction globale : [ZN(NH₃)₄]²⁺ + H₃O⁺ <=> Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O K = (1/Kc).(Kb/Ke) = 0,68 < 1 donc incomplète

Est-ce déjà correct ? Puis-je ensuite considérer [ZN(NH₃)₄]²⁺ comme réactif limitant pour le calcul de [ZN²⁺] si la réaction n'est pas complète ?
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[jeanne08]

- il faut 4H3O+ pour une mole de complexe ... donc il faut reecrire correctement ta réaction bilan pour calculer sa constante.
- tu verras alors que les réactifs sont mis en proportion stoechiométriques.

[invite1b50f0aa]

Bonjour bonjour,

[ZN(NH₃)₄]²⁺ + 4H₃O+ <=> Zn²⁺ + 4NH₄⁺ + 4H₂O
K = (1/Kc)(Kb/Ke)⁴ = 3,34.10²⁷ >> 1 => complète

ni([ZN(NH3)4]²+) = 0,025 mol
ni(H3O+) = 0,1 mol

donc nf(Zn²⁺) = 0,025 mol et [Zn²⁺] = (0,025)/0,2 = 0,125 mol/L

Puis pas de soucis pour le pH,

merci Jeanne !