Bonjour !
Un exercice me turlupine un peu: On ajoute 100 mL d'une solution aqueuse d'HCl (1,00mol/L) à 100 mL d'une solution aqueuse de l'ion complexe [ZN(NH3)4]²+ (0,250 mol/L). Il faut écrire la réaction, déterminer K, calculer [ZN²+] et le pH de la solution finale. Ce que j'ai fait:
[ZN(NH3)4]²+ <=> Zn²+ + 4NH3 1/Kc = 4.10-10
NH3 + H3O+ <=> NH4+ + H2O 1/Ka = Kb/Ke =1,7.109
Réaction globale : [ZN(NH3)4]²+ + H3O+ <=> Zn2+ + NH4+ + H2O K = (1/Kc).(Kb/Ke) = 0,68 < 1 donc incomplète
Est-ce déjà correct ? Puis-je ensuite considérer [ZN(NH3)4]²+ comme réactif limitant pour le calcul de [ZN²+] si la réaction n'est pas complète ?
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