Constante de complexation par Oxydoréduction

[inviteb528753d]

Voila je n'arrive pas à déterminer la constante globale de formation d'un complex suivant:

On a une pile :
(-) Ag / Ag+ + NO3- + K+ +CN- // Ag+ + NO3- / Ag (+)

Dans le compartiment de gauche on les concentartions suivantes [Ag+]=4.0 10-3 mol/L ; [CN-]=4.0 .10-2 mol/L
Dans celui de droite on a [Ag+]=4.0 .10-2 mol/L
La pile a une f.é.m de 1.08 V

Je dois déduire la constante de formation globale de [Ag(CN)2]-
Help me , we are my only hope !!!
Merci.
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[moco]

Dans le compartiment de droite, on a : [Ag⁺] = 0.04 M, et le potentiel de l'électrode est de :
E₁ = E° + 0.059 log 0.04
Dans l'autre compartiment, on a : [Ag⁺] = x, et le potentiel de l'électrode est :
E₂ = E° + 0.059 log x
La pile a donc une f.e.m. égale à :
E₁ - E₂ = 0.059 log(0.04/x) = 1.08
Tu tires x, qui devrait être un nombre très petit
Dans ledit compartiment, tu sais que [Ag(CN)₂^-] = 0.004, [CN^-] = 0.04 - 2·0.004 = 0.032.
Tu peux donc facilement calculer la constante d'équilibre du complexe Ag(CN)₂^-