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Détermination d'une constante de complexation



  1. #1
    nuggets

    Détermination d'une constante de complexation


    ------

    bonjour
    je suis en MPSI et dans le cadre d'un DM, je suis bloqué dans un exercice de chimie. Voici l'énoncé:
    Soit la pile 1 - Ag / (Ag+) + (NO3-) + (K+) + (CN-)//(Ag+) + (NO3-) / Ag + 2
    ( // pour le pont salin, 1: demi pile de gauche, 2: demi pile de droite, - et + à gauche et à droite: polarité de la pile )
    Dans le compartiment de gauche, les concentrations apportées sont:
    [Ag+]=4.0 x 10 ^-3 mol.L-1
    [CN-]= 4.0 x 10^-2 mol.L-1
    et dans celui de droite
    [Ag+]=4.0 x 10 ^-2 mol.L-1
    la fem de cette pile vaut 1.08V
    en déduite la constante globale de formation du complexe [Ag(CN)2]-

    je pense avoir trouver le moyen de résoudre ce problème:
    soit E la fem de la pile, E1 et E2 les fem respectives des demies piles 1 et 2
    on a E=E2-E1
    on calcule grace à la formule de Nerst E2, on en déduit E1
    puis on en déduit la concentration d'ions Ag+ qui ont réagis dans la demi pile de gauche, pour ainsi trouver la concentration d'Ag+ qui ont réagis avec CN- pour former le complexe.

    Le problème est dans la réalisation, en effet, quand j'applique Nernst et que j'isole la concentration d'ions Ag+ dans la demi pile de gauche, je trouve une concentration à la puissance 10^-20, ce qui très certainement abhérent.

    J'aimerais donc savoir si ma méthode est bonne et avoir un petit coup de pouce pour la réaliser
    merci d'avance
    cordialement

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    samoth

    Re : Détermination d'une constante de complexation

    C'est un problème relativement basique.

  4. #3
    benji17

    Re : Détermination d'une constante de complexation

    C'est un problème relativement basique.
    Et ta réponse fait trés certainement beaucoup avancer les choses...

  5. #4
    Splash

    Re : Détermination d'une constante de complexation

    Le problème est dans la réalisation, en effet, quand j'applique Nernst et que j'isole la concentration d'ions Ag+ dans la demi pile de gauche, je trouve une concentration à la puissance 10^-20, ce qui très certainement abhérent.
    Pas forcément.

    Je n'ai pas vérifié le résultat, mais c'est fort probable que la concentration soit si faible

    En générale, la formation d'un complexe est très favorisé.
    Dans la réaction Ag+ + 2CN- -> [Ag(CN)2]-

    L'espèce limitante est l'ion Ag+

    Etant donné que la réaction est "presque totale" (comme la réaction d'un acide fort avec une base forte par exemple), tout l'argent va réagir. Au final, il ne t'en reste "presque" plus.

    Dans ton calcul de constante, tu trouveras une constante >>>>> 1

  6. A voir en vidéo sur Futura

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