bonjour
je suis en MPSI et dans le cadre d'un DM, je suis bloqué dans un exercice de chimie. Voici l'énoncé:
Soit la pile 1 - Ag / (Ag+) + (NO3-) + (K+) + (CN-)//(Ag+) + (NO3-) / Ag + 2
( // pour le pont salin, 1: demi pile de gauche, 2: demi pile de droite, - et + à gauche et à droite: polarité de la pile )
Dans le compartiment de gauche, les concentrations apportées sont:
[Ag+]=4.0 x 10 ^-3 mol.L-1
[CN-]= 4.0 x 10^-2 mol.L-1
et dans celui de droite
[Ag+]=4.0 x 10 ^-2 mol.L-1
la fem de cette pile vaut 1.08V
en déduite la constante globale de formation du complexe [Ag(CN)2]-
je pense avoir trouver le moyen de résoudre ce problème:
soit E la fem de la pile, E1 et E2 les fem respectives des demies piles 1 et 2
on a E=E2-E1
on calcule grace à la formule de Nerst E2, on en déduit E1
puis on en déduit la concentration d'ions Ag+ qui ont réagis dans la demi pile de gauche, pour ainsi trouver la concentration d'Ag+ qui ont réagis avec CN- pour former le complexe.
Le problème est dans la réalisation, en effet, quand j'applique Nernst et que j'isole la concentration d'ions Ag+ dans la demi pile de gauche, je trouve une concentration à la puissance 10^-20, ce qui très certainement abhérent.
J'aimerais donc savoir si ma méthode est bonne et avoir un petit coup de pouce pour la réaliser
merci d'avance
cordialement
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