Execice

[invite02cb67ec]

Bonjour,

On essaie de dissoudre du carbonate d’argent ( Ks= 8.10^-12) dans 200cm3 d’eau.

1. Pour chaque masse ci-dessous de Ag2CO3, indiquer si la mise en solution est possible. Justifier .
m1= 5mg
m2= 10 mg
2. Dans chacun des deux cas précédents, donner en mg la masse reellement dissoute dans les 200cm3.
3. Si la dissolution n’a plus lieu dans de l’eau mais dans une solution de chlorure d’argent, que pouvez-vous dire de la masse de Ag2CO3 dissoute ?
4. Si la dissolution n’a plus lieu dans de l’eau mais dans une solution d’ammoniac NH3, que pouvez-vous dire de la masse de Ag2CO3 dissoute ?

Donnnéés : Masses molaires (g/mol) C : 12 O : 16 Ag : 108
[ Ah(NH3)2] +

La prof nous a donné cet exercice a faire et je suis complètement perdu, si quelqu'un peut me donner quelques pistes

Merci !!!
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[ZuIIchI]

Il faut que tu calcul à partir de Ks la solubilité du carbonate d'argent puis que tu compares cette concentration (= concentration maximum du carbonate d'argent dans l'eau) avec la concentration qui résulterait de la mise en solution de 5mg et 10mg de carbonate d'argent.

[invite02cb67ec]

Merci pour cette réponse.

Si la solubilité est supérieure aux concentration alors la mise en solution est possible ou c'est le contraire ?

Quelqu'un à des pistes pour les autres questions ?

Merci !!!

[ZuIIchI]

La solubilité c'est la concentration maximale que tu peux avoir d'un soluté dans un solvant donné, je l'avais déjà dis plus haut, non ? Donc tu introduis plus de soluté la différence ne se dissoudra pas.

Pour les 2 dernières questions sais-tu ce qu'est un complexe de coordination ? Cette notion permet de répondre aux questions posées.

[A voir en vidéo sur Futura]

[stereochimie]

alors pour la premiere question....il faut calcule le produit ionique (Ki) (c'est la concentration des élement produit)

si Ki<Ks le sel est soluble
si Ki=Ks solution saturé
si Ki>Ks le sel va précipiter