Bonjour, j'ai un exercice pour demain et j'ai un peu de mal à trouver l'équation équilibirée de la réaction suivante:
On plonge un fil de cuivre de masse 5.0g dans un volume V=100mL de solution acqueuse ded nitrate d'argent contenant des ions Nitrates NO3- et des ions argents de concentrations molaires ioniques égales à 1.00 mol/L.
Il se forme alors des ions cuivres et un dépot brillant d'argent.
Je ne trouve pas l'équation de cette réaction :/ , pouvez vous m'aider s'il vous plait
Bonjour,
On te donne les différents éléments en présence :
- Ag+(aq)
- NO3-(aq)
- Cu(s)
Et les réactifs de la solution sont :
- Ag(s)
- Cu(s)2+ (il me semble bien que ce sont des ions Cuivre II, tu es sur que ce n'est pas donné dans l'énoncé ?)
Les ions nitrate sont apparemment spectateurs...
Essaie de trouver l'équation avec ça.
A+,
Bonjour :
Allons y logiquement :
On plonge un fil de cuivre dans une solution contenant des ions argent.
On a donc comme réactifs Cu et Ag+
Il se forme des ions cuivre et un dépot d'argent.
On a donc Cu2+ et Ag comme produits.
En combinant : xCu + yAg+ -> xCu2+ + yAg
Maintenant l'équilibre. On a l'équilibre en éléments, mais pas en charges.
A toi de trouver x et y dans l'équation au dessus pour que la réaction soit équilibrée en éléments (autant de Cu et Ag de part et d'autre de la flèche) et en charges (autant de charges positives de chaque côté).
EDIT : attention lucas.gautheron, Cu(s)2+ n'existe pas ! Il s'agirait d'ions cuivre sous forme solide ?? Non, il s'agit de l'espèce Cu2+(aq)
Doublé par Nerrik
une piste, le NO3- n'intervient pas dans la réaction, que devient Cu(s)?, que devient Ag+?, écrit les 1/2 réactions et tu sera en mesure d’écrire la réaction complète.
EDIT: doublé, le temps de vérifier mes souvenir de chimie.
Serait-ce :
Cu(s)+ 2Ag+(aq) --> Cu2+ (aq) + 2Ag ?
Equation résolue
oui, c'est bien cela, mais je pense que ton exo n'est pas fini.
Merci à vous
Est-ce nécessaire de noter les ions spectateur, soit les ions nitrates dans l'équation ? Ou cela n'a pas d'importance ?
La question suivante nous demande de calculer la concentration molaire ionique d etous les ions présents dans le mélange final.
Les ions nitrates auront alors toujours une concentration de 1.0 mol/L et pour le reste il faut que je fasse un tableau d'avancement c'est ca ?
les ions spectateurs n'ont rien à faire dans une équation bilan, puisqu'ils l'interviennent pas.
Par contre pour leur concentration : ils n'ont pas réagi, leur quantité de matière ne change pas. Le volume n'a pas changé non plus. Leur concentration molaire ne changera donc pas du début à la fin.
Il ne faut faire un tableau d'avancement que pour les espèces dont la quantité de matière varie au cours du temps, soit celles qui réagissent. Tu devras donc faire un tableau pour les quatres espèces de la réaction, mais pas pour le nitrate, ni l'eau.
Oui c'est bien ce que je pensais
Merci Nerrik
Je fais tout cela et vous tiens au courant si j'y arrive
Oui, bien sur, j'ai simplement copié collé le bbcode en oubliant d'éditer cette partie, désolé...Envoyé par Nerrik
