Problème sur une quantité d'électricité échangée

[daryl75]

Bonjour c'est encore moi :P
A la suite d'un exercice je dois trouver la quantité d'électricité échangée au bout de 60minutes lors d'une electrolyse.
Or je ne vois pas comment trouver la réponse qui est Q= 272 C

Voici les informations que j'ai :

Données :
M(Cl) = 35,5 g.mol-1 ; M(K) = 39,1 g.mol-1 ; M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; Nombre d’Avogadro NA = 6,02.1023.mol-1; charge élémentaire e = 1,60.10-19 C ; faraday : 1 F = 96500 C.mol-1.

"Après 60 minutes, on peut mesurer que la masse électrode de cuivre a diminué de 88,9 mg ;"
donc j'ai n(consommé) = 1.4*10^-3 mol

• compartiment 1 : solution de sulfate de cuivre : [CuSO4] = 0,01 mol.L-1
• compartiment 2 : solution de chlorure de fer II [FeCl2] = 0,01 mol.L-1+ chlorure de fer III [FeCl3] = 0,01 mol.L-1

La réaction etant : Cu + 2 Fe3+ -> Cu2+ + 2 Fe2+

Je sais il y a beaucoup de donnée, je vous ai mis toutes les donnée que j'ai.

Donc pour calculer la quantité d'électricité fourni j'ai ces deux formule :
Q= n(e- ech) * NA * |e|
Ou
Q= I * (delta)T => on ne peut utiliser cette formule, on ne peut savoir l'intensité.

Donc il me reste a trouver le quantité d'electron echanger lors de ces 60 minutes, mais comment faire cela svp?
Merci de votre aide.
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[Gramon]

le faraday F est égal à la charge d'une mole d'électrons.

F= Na * e

c'est la relation qu'il te faut pour pouvoir convertir une quantité en mole en coulombs.

tu peux aussi utiliser la formule que tu as donné:

Q= n(e- ech) * NA * |e|

qui montre bien qu'il faut tenir compte du nombre d'électrons échangés.

[daryl75]

Donc si je comprends bien :
n(e- ech) = n(consommé) / F ?

Merci !