Quantite d'electricite et avancement

[inviteaf7e4316]

Bonsoir,

Le probleme est de: Trouver une relation entre la quantite d'electricite debitee Q et l'avancement x au temps t. Puis il faut en deduire Qmax au temps tf.


Mercii
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[invite171486f9]

Salut,

donne nous d'abord la réaction que tu considère. Cela dépend du nombre de moles d'électrons créés.

[JPL]

La question de départ , malgré le bonjour et le merci, est un manque total de respect vis à vis des participants. Bref tu as un exercice à faire et tu veux qu'on fasse le travail à ta place sans même donner l’énoncé complet. Lis d'abord http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html

[inviteaf7e4316]

Désolé je croyais qu'il y avait une formule générale appliquable dans tous les cas !

Considerons l'equation:
.......................... Cu²⁺..............+ Fe ---------------> Cu .....................+ Fe²⁺
Etat initial...........5.10^-3mol................0.1mol ................. 0.1mol.................. 5.10^-3mol

Etat final.............0mol........ .........0,095mol ...................0,105mol... ................0,01mol



Mercii

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite171486f9]

Pour t'aider un peu, regarde le nombre de moles d'électrons échangées pour 1 mole de réactif consommé.
Et 1 mole d'électron correspond à 96500 coulombs. Donc ?

[inviteaf7e4316]

1 mole d'électron correspond à 96500 coulombs
Pour une mole de Cu2+ consomme: 2 moles d'electrons sont echanges

Q = n(e-) x F

Mais je ne sais pas comment introduire l'avancement et le temps :/

[invite171486f9]

Voila, ta formule est juste.
Maintenant, regarde ton équation.
Tu viens de donner toi-même la réponse : si tu as n(e-) échangés, alors combien de moles de Cu2+ sont consommées ?
Un avancement, c'est ni plus ni moins que la quantité de réactif consommé pendant une unité de temps.

Donc, en d'autres termes, à un instant donné t de ta réaction, tu regarde combien de moles d'électrons ont été échangées (n(e-)) et il faut que tu en déduise de là le nombre de moles de Cu2+ échangées ?

[inviteaf7e4316]

Cu(2+) + 2e- -----> Cu

Donc n(e-) = 2n(Cu)
Q de x mol d'e- = 2x ?

[invite171486f9]

Tu m'as dis que : Q = n(e-) x F
maintenant tu me dis : n(e-) = 2n(Cu)

et tu en conclus : Q de x mol d'e- = 2x ?
Y'a un problème là ! L'avancement c'est quoi en fonction de n(Cu) ?