Bonjour, je voulais savoir si il y avait une différence entre l'état d'oxydation et le degré d'oxydation?
Par ailleurs, si il n'y a aucune différence, par exemple pour le cuivre : Cu, ce degré ou état, est-il II ou +2?
Je vous remercie d'avance
Non il n'y a pas de différence. Tu peux même rencontrer le terme "nombre d'oxydation". Ce chiffre est toujours exprimé en chiffres romains donc pour ton exemple il s'agit de Cu (II).
Et qu'importe le signe de l'ion, on n'écrit que le nombre d'oxydation en chiffre romain?
Oui, toujours en chiffres romains.
Fe3+ ou aussi Fe2O3 sont du Fe (+III)
Mais Br- est du Br (-I)
Ah donc on met aussi le signe devant le chiffre romain!
en général oui, pour éviter des confusions. Certains atomes comme le chlore, le brome, ou l'iode peuvent être à des degrés positifs comme négatifs : le chlorure Cl- à un état -I et les oxyanions de chlore (+I, +III, +V, +VII) :
http://en.wikipedia.org/wiki/Perchlo...ther_oxyanions
Après c'est souvent de l'implicite.
Si tu dis Fe(III), tout le monde saura que tu parles de Fe3+
Idem pour le chlorure (I) Cl- et l'hypochlorite (I) ClO-... tout le monde comprendra que le chlorure est -I et l'hypochlorite est +I
Attention !!!
Il y a des exceptions.
Dans les hydrures métalliques, l'hydrogène est au D.O. = - 0,67 dans certains cas.
En fait un mix entre l'ion hydrure H- (D.O. = -1) et la molécule non totalement dissociée H2 (D.O. = 0)
exact et le cas de Fe3O4 aussi.
Un Fe (II) et deux Fe(III), ce qui nous donne un DO du fer de +2.67.
Exceptions exceptions...
faut pas oublier que les degrés d'oxydation ce n'est rien d'autre qu'un modèle opérationnel destiné à calculer aisément le nombre d’électrons que doit gagner l'oxydant d'un couple pour devenir le réducteur de ce même couple. Ca ne reflète pas grand chose de la répartition réelle de la densité électronique.
Partant de là toutes les conventions se valent, on obtient le même résultat. Par exemple considérer que Fe3O4 contient 3 atomes de fer au degré +2,67 OU 1 atome au degré +2 et 2 au degré +3 OU même 1 au +4 et 2 au +2 (même si ça perd du sens par rapport à la construction du modèle) on obtient toujours le même résultat si on veut arriver au Fer 0 : 8 moles électrons devront être gagnés par moles de Fe3O4.
Chacun peut y aller de sa préférence :
-tout les atomes d'un même élément dans le composé ont le même degré d'oxydation, ce qui mène forcément à des degrés fractionnaire dans certains cas
-chaque atome d'un même élément présent dans le composé peut avoir un degré d'oxydation différent, ce qui mène à des degrés d'oxydation toujours entiers, méthode bien pratique en ce qui concerne les molécules organiques : chaque atome de carbone aura sont propre degré d'oxydation entier qui dépendra de son environnement
-un mélange des deux où l'on choisi par rapport à des considération de symétries : si plusieurs atomes de l'élément ont exactement le même rôle dans le composé, il peut paraitre pertinent de leur assigner le même degré d'oxydation fut-ce-t-il fractionnaire
-autre...
Aucune n'est plus "vraie" qu'une autre (elle peut éventuellement avoir plus de sens et encore ça peut être totalement subjectif), et peu importe ça ne changera pas le résultat en terme de prédiction du nombre d’électrons échangés pour passer de l'oxydant au réducteur du couple.
m@ch3
Dernière modification par mach3 ; 27/04/2012 à 18h58.
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