Enfaîte j'ai un exercice sur les déplacement de l'équilibre mais j'ai une équation qui est pas pondérée et j'arrive pas à la pondérée
c'est NH4(aq) + Ca(OH)2(aq) = NH3(g) + H2O(liq) + CaCl2(aq)
Pouvez vous m'aider ? Ensuite je dois expliquer quelle sera l'influence
a) si on diminue la température
b) si on augmente la pression
c) Si on utilise un déshydratant
Mais mon problème dans cet exercice c'est la pondération
D'où vient le chlore ???
Pour ta question la loi de Le Chatelier devrait t'aider.
Je sais pas d'ou viens le chlore :s
Oui c'est Le Chatelier que je dois utiliser, mais je sais pas faire si mon équation est pas pondérée, la pondération est un exercice tout simple et pourtant dans cette équation j'ai bloqué.
Comme l'a fait remarquer ArtAttack 2 Cl apparaissent comme par magie. Or la chimie ce n'est pas vraiment ça ...
Soit tu écris l'équation avec les bons réactifs/produits et on peut t'aider à la pondérer, soit ... bah on peut pas. Déjà NH4 n'existe pas mais NH4+ existe. Cl- ne serait pas son contre-ion ? C'est pas compliqué après (fait en 10s)
A priori tu n'as qu'à raisonner sur l'état physique des composés présents à l'équilibre. Equilibrée ou pas, ton équation ne t'empêche pas de faire l'exercice.
Dernière modification par ZuIIchI ; 26/04/2012 à 17h34.
Ouups j'ai oublier, Je me suis trompée en écrivant l'équation désoler
Soit ce système à l'équilibre
NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq) = NH3(g) + H2O(liq) + CaCl2(aq)
C'est plus logique comme ça
Toujours pas équilibrée
Mais l'exercice me demande de pondéré l'équation puis faire Le Chatelier
Bonjour. Ce n'est pas NH4Cl(aq) ? Comme l'écrivent les intervenants, cela n'empêche pas de faire l'exercice.Envoyé par Emily1234
OK je comprends bien mais je ne vois pas où est le problème pour équilibrer cette équation ?! Tu as besoin de 2 Cl- pour faire CaCl2, le reste découle tout seul.
Ok alors je vais faire la suite. Mais ça me perturbe quand même un peu de pas savoir pondérée cette équation.
Merci pour tout. :P
Oh la la ! Tu vois dans les produits CaCl2 => Il faut donc 2 Cl-. D'où viennent-ils ? de NH4Cl donc il faut 2 NH4Cl.
Il y a 2 NH4Cl => on va produire forcément 2 NH3 et il reste 2 H+ à placer.
Oh il y a aussi 2 OH- provenant de Ca(OH)2. => 2 H2O
Compliqué ?
Franchement Oui désolé :s Je trouve ça compliqué :s
2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
(Il ne trouvera jamais seul, même avec de l'aide)
Dernière modification par ArtAttack ; 26/04/2012 à 17h59.
Merci beaucoup enfaîte je viens de comprendre pourquoi la pondération ne change rien dans cet exercice, parce que je dois noter le nombre de moles gazeuses mais dans ce cas ci c'est une diminution de la température et le nombre de moles gazeuses c'est uniquement s'il y a modification de pression.
Tu es sûr ?
Si la pression augmente, y a pas quelque chose qui change ? (tu n'as qu'un gaz, et c'est un produit de réaction)
Oui dans le b) La pression augmente, là oui on peut noter le nombre de moles gazeuses. Fin je crois.
En baissant la pression tu facilites la réaction. (Le Chatelier)
Donc quand la la pression augmente, là dans mon cas, il n'y a que un gaz et le reste c'est un liquide et un aqueux donc la non plus il n'y à pas de moles gazeuses ?
Quand tu augmentes la pression, le système tend à la faire baisser pour revenir à un état d'équilibre. Comment ? En agissant sur l'espèce qui est principalement responsable de la valeur de la pression : le gaz. Plus il y a de gaz, plus la pression est grande. Donc quand tu augmentes la pression, la réaction qui se produit est celle qui consomme le gaz. Dans ton cas c'est simple, le gaz n'apparaît que dans 1 membre de l'équation. Le sens favorisé est Produits --> Réactifs.
Si jamais tu rencontres un cas où du gaz se trouve dans les 2 membres de l'équation, la réaction favorisée est celle qui consomme LE PLUS de moles de gaz.
exemple : N2O5(g) <=> 2 NO2(g) + 1/2 O2(g) Le sens R --> P produit 2.5 moles de gaz tandis que le sens P --> R produit 1 mole de gaz. En augmentant la pression le sens P --> R sera favorisé.
Ahm d'accord merci
