Bonjour,
Je suis en première année de médecine, nous avons vu le concept de délocalisation des électrons mais je ne suis pas sur d'avoir comprit.
Donc, il y a délocalisation lorsqu'il y a alternance de doubles et simples liaisons (système conjugué) dans l'hybride de résonance, et que tous les atomes sont hybridés sp². Et ce sont les liaisons π (pie) que l'on délocalise. Une fois le système délocalisé, il est plus stable.
Est-ce juste et complet?
Merci d'avance,
Stéphanie
Ce que tu dis est correct. Sauf qu'on dit "électron pi" et non "pie". Et que tu peux aussi représenter le système complet de liaisons conjuguées, en remplaçant la liaison pi dans C=C par deux électrons libres et séparés sur chaque atome C. On voit mieux que le tout est délocalisé. Par exemple, avec le butadiène CH2=CH-CH=CH2, cela donnerait : CH2°-CH°-CH°-CH2°, où j'ai représenté un électron libre par le symbole "degré" donc °, comme quand j'écris la température corporelle de 37°C. Il y a un électron sur chaque atome C. Et, à la limite, on risque de ne pas voir tout de suite de quelle double liaison C=C il provient. C'est particulièrement le cas pour le cycle du benzène.
Un grand merci pour votre réponse.
Est-ce que tous les atomes carbone sont toujours sp²?
Les atomes de Carbone sont hybridés sp2 lorsqu'une double liaison les relie à un voisin, et à un seul voisin. S'ils sont reliés à deux voisins par deux doubles liaisons, comme dans l'allène CH2=C=CH2, ils sont hybridés sp. Et sp3 s'il n'y a pas de doubles liaisons.
Super, merci beaucoup!
bonjour
il poura y avoir un autre cas c'est quand on a un liaison simpl ( sigma) a coté d' un hetroatome porteur d'un doublet libre telle que furane pyrrol..etc
