Calcule du nombre d'oxydations

[invite7e54d0bd]

bonjour, un peu d'aide si c'est possible ce matin ^^
Alors voila pour calculer le nombre d'oxydation par exemple du Cu₂O. Je comprends que Cu₂ correspond à la partie métallique et que O est la partie non métallique du composé binaire. Donc on me demande le numéro d'oxydation du métal bien sur et la réponse de mon cours est n.o du métal=+1. Mais je ne comprends pas pourquoi car si on applique la règle qui dit que : " Dans une espèce chimique homopolyatomique neutre (composée d’atomes de même nature), le n.o. de chaque atome est nul. " Donc pour moi ici n.o du métal donc Cu₂ =0
Exemple : O2 (dioxygène) ; O3 (ozone); N2 (diazote)

De même PbO₂ Pb métallique n.o du métal = +4 là aucunes idées... Je ne vois pas du tout d'ou sort ce 4 ? je suppose qu'il ne faut pas faire lewis et la représentation de la couche de valence à chaque fois puisque ici même Pb = 82 ...

Je pense que je n'ai pas bien saisi la notion de nombre d'oxydations c'est un peu flou malheureusement je n'ai pas de cours et internet a commencé à m'éclairer mais pas encore assez . Si quelqu'un peut me fournir une méthode et un peu d'aide merci beaucoup
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[invite8241b23e]

homopolyatomique = plusieurs même atomes. Or, là, tu as du Cu et du O.

En général, tu as O qui est à -2 (je crois que les exceptions sont H₂O₂, et les composés oxygénés avec un alcalin).

Comme Cu₂O est neutre il faut que "Cu₂" fasse +2, soit, +1 par Cu.

Tu vois l'idée ?

[moco]

Ta régle est incorrecte.
Il faut dire que, dans une molécule neutre, c'est la somme des degrés d'oxydation de ses atomes qui est nulle. Dans Cu₂O, c'est comme dans H₂O, la somme est nulle. L'atome d'oxygène est à -2, donc les deux atomes de H (ou de Cu) sont tous deux à +1, pour que la somme -2+1+1 soit nulle.
C'est pareil dans PbO₂, c'est comme dans CO₂ ou SO₂. Chaque atome d'oxygène est à -2. Il faut donc que l'autre atome, qui est Pb, C ou S, soit au degré d'oxydation +4, pour que la somme +4+2+2 soit égale à zéro.

Pour calculer les degrés d'oxydation, il faut appliquer les règles suivantes :
1. Dans une molécule ne contenant qu'un seul type d'atomes, comme O₂, P₄, S₈ ou H₂, le degré d'oxydation des atomes considérés est nul.
2. Dans une molécule contenant plusieurs sortes d'atomes, la somme des degrés d'oxydation est nulle.
3. Dans un ion, la somme des degrés d'oxydation est égale à la charge du ion.
4. Pour trouver les degrés d'oxydation individuels dans les molécules et ions, on applique les règles suivantes :
- le fluor est toujours à -1
- les alcalins sont toujours à +1
- l'atome H est toujours à +1, sauf s'il est lié à H, comme dans la ligne précédente
- l'atome O est toujours à -2, sauf dans les deux molécules OF₂ et H₂O₂, où les règles précédentes ont la priorité.
Pour les autres atome, on trouve par l'algèbre.

Exemple.
Dans HClO₄, H est à +1, O est à -2. Cl est au degré d'oxydation x. On pose : 1 + x + 4(-2) = 0. Donc : x = +7
Dans l'ion SO₃^2-, S est à x, O est à -2. On pose : x + 3(-2) = -2. Donc : x = +4
Dans l'ion Cr₂O₇^2-, Cr est à x, et O à -2. On pose : 2x + 7(-2) = -2 . Donc : x = +6

[invite7e54d0bd]

ah oui je vois merci beaucoup !

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