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Acides Bases & pH



  1. #1
    Annais66

    Acides Bases & pH


    ------

    Bonjour à tous,

    voilà, j'ai des exercices donc il y a des étapes que je ne comprends pas. J'ai toutes les corrections mais moi je chercher vraiment à comprendre le déroulement logique des étapes donc si vous pouviez m'expliquer cela m'aiderait beaucoup car j'en ai encore énormément à préparer pour mon exam!



    "Pour confirmer l'exactitude des valeurs affichées par un pH mètre préalablement étaloné, on mesure le pH d'une solution 0,01mol/l en H2SO4. Le pH indique 1,84, est ce normal?"

    H2SO4 = H+ + HSO4-
    0,01 0,01 0,01


    HSO4- = H+ + SO4- Déjà, je ne comprends pas ca tableau avec les alphas.....
    0,01 0,01 0
    0,01-alpha 0,01+alpha alpha


    Ka = ((H+)(SO4^2-)) / (HSO4-)
    = ((0,01+alpha)alpha) / (0,01-alpha) j'ai compris qu'il suffisait de remplacer mais comme je ne comprends pas l'étape précédente, je comprend pas. En plus il rajoute 2- à SO4 donc y-a t'il une influence ou autre?

    Ka = 1,02*10^-2 d'apres mes tables de constantes des acides faibles
    d'où

    Ka = alpha / Ca = 1,02*10^-2 / 10^-2 = 1,02 > 5% Alors là, c'est le flou, surtout que je ne sais pas d'où provient le 10^-2, ni cette
    regle des 5%

    Puis X= 4,183*10^-3
    et pH = -log (0,01 + 4,183*10^-3) = 1,84 Voilà donc le résultat est bon mais ici non plus je ne comprends pas cette étape!



    Merci à tous en tout cas

    -----

  2. #2
    Nerrik

    Re : Acides Bases & pH

    Bonjour,

    HSO4- = H+ + SO4- Déjà, je ne comprends pas ca tableau avec les alphas.....
    0,01 0,01 0
    0,01-alpha 0,01+alpha alpha

    SO4- n'existe pas, il s'agit d'une faute de frappe. Il s'agit de SO4^2-

    Ici, alpha correspond à ce qui est consommé. On est bien d'accord que les nombres stoechiométriques (devant les ions) sont tous égaux à 1. Donc pour un HSO4- qui disparait, à la fois un H+ et un SO4^2- apparaissent.
    Donc partant de 0.01 avec alpha qui a réagi à un instant t, on a donc une concentration de 0.01-alpha pour HSO4-
    Partant de 0.01 et ayant créé alpha moles de H+, on arrive à 0.01+alpha. Idem pour SO4^2-, on part de 0 et on ajoute alpha au fur et à mesure de la réaction, on arrive à alpha.

    On part du principe que alpha est la quantité apparaue (ou disparue) en fin de réaction. 0.01+alpha est donc la concentration finale pour H+.

    Il suffit donc de remplacer [H+] par (0.01+alpha), [SO4^2-] par (alpha) et [HSO4-] par (0.01-alpha) dans la valeur de Ka et le tour est joué !
    Dernière modification par Nerrik ; 03/05/2012 à 08h48.

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