Acides & bases

[invited9fbbf30]

Bonjour ,

Je voudrais savoir si mon exercice est bon svp .

L'acide formique a pour formule HCOOH . Dans une fiole jaugée de volume Vo=100ml , on introduit 4,6 g d'acide formique et on complète la fiole avec de l'eau distillée .

a) Indiquer l'écriture formelle des 2 couples mis en jeu .
J'ai donc mis HCOOH/HCOO- et H3O+/ H20
b) Il demande l'équation j'ai donc écrit :HCOOH + H2OHCOO- + H3O+
C) il faut calculé la concentration molaire apporté de la solution , j'ai donc calculé la quantité de matière de HCOOH qui est de 0.1 MOL ET j'ai trouvé 1 en concentration .
d) il demande de donner la concentration molaire effective de chaque espèce :
donc pout [HCOO-]= [H2O]=1

Est ce bon ?

Merci de votre réponse .
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[invite6fdd4333]

Pas le d)
Sinon si il n'y a pas d'erreur de calcul dans le c) c'est juste

[Bruno]

a) Indiquer l'écriture formelle des 2 couples mis en jeu .
J'ai donc mis HCOOH/HCOO- et H3O+/ H20

C'est correct.

b) Il demande l'équation j'ai donc écrit :HCOOH + H2OHCOO- + H3O+

Ce n'est pas une équation mais une somme d'ions que tu as écrit là.

C) il faut calculé la concentration molaire apporté de la solution , j'ai donc calculé la quantité de matière de HCOOH qui est de 0.1 MOL ET j'ai trouvé 1 en concentration .

C'est correct mais pour la concentration c'est "1" quoi ?

d) il demande de donner la concentration molaire effective de chaque espèce :
donc pout [HCOO-]= [H2O]=1

C'est faux, réécrit d'abord ton équation de dissociation.

[invite6fdd4333]

Sa question b) est juste elle a juste fais une faute de frappe.
HCOOH + H2O -> HCOO- + H3O+

[A voir en vidéo sur Futura]

[Bruno]

Sa question b) est juste elle a juste fais une faute de frappe.
HCOOH + H2O -> HCOO- + H3O+

Si c'est ce qu'elle a voulu écrire alors c'est encore faux, cette réaction est tout sauf totale !

[invited9fbbf30]

C'est 1mol.L

Et pour le d j'ai fait un tableau d'avancement , avoir comme équation HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+ . J'ai fait le réactif limitant qui est le HCOOH pour quantité de matière a 0.1 mol dc x max= 0.1 .

Mais je ne vois pas comment il faut faire pour calculer les concentrations effectives . Pouvez-vous m'aider ?


Merci

[invite6fdd4333]

effectivement il devrait y avoir une fleche dans l'autre sens aussi...
Apres pour faire la derniere question tu dois te servir du PkA et ta aucun renseignement pour la concentration de l'eau

[invited9fbbf30]

C'est quoi le pka ? et nn je n'ai aucune donnée pour la concentration de l'eau .

[invite6fdd4333]

Ta réaction est supposé totale alors?
Comme tu n'as aucun renseignement sur la concentration de l'eau tu ne peut donc pas la determiner.
L'eau est ici un solvant, donc tu considère que l'eau est en exces

[invited9fbbf30]

Oui , elle est supposé totale .
Mais je ne vois pas en quoi cela change .

[invite6fdd4333]

Le fait qu'elle soit totale simplifie énormément le calcul du coup, tu as bien [HCOO-]=[H3O+]=1
Par contre tu ne peu pas determiner [H2O].

[Bruno]

Le fait qu'elle soit totale simplifie énormément le calcul du coup, tu as bien [HCOO-]=[H3O+]=1
Par contre tu ne peu pas determiner [H2O].

La concentration de l'eau dans l'eau c'est 55,55 mol/L

[invited9fbbf30]

Mercii pour tous .