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Acides & bases



  1. #1
    ninie113

    Acides & bases

    Bonjour ,

    Je voudrais savoir si mon exercice est bon svp .

    L'acide formique a pour formule HCOOH . Dans une fiole jaugée de volume Vo=100ml , on introduit 4,6 g d'acide formique et on complète la fiole avec de l'eau distillée .

    a) Indiquer l'écriture formelle des 2 couples mis en jeu .
    J'ai donc mis HCOOH/HCOO- et H3O+/ H20
    b) Il demande l'équation j'ai donc écrit :HCOOH + H2OHCOO- + H3O+
    C) il faut calculé la concentration molaire apporté de la solution , j'ai donc calculé la quantité de matière de HCOOH qui est de 0.1 MOL ET j'ai trouvé 1 en concentration .
    d) il demande de donner la concentration molaire effective de chaque espèce :
    donc pout [HCOO-]= [H2O]=1

    Est ce bon ?

    Merci de votre réponse .

    -----


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  3. #2
    klm-66

    Re : acides & bases

    Pas le d)
    Sinon si il n'y a pas d'erreur de calcul dans le c) c'est juste

  4. #3
    Bruno

    Re : acides & bases

    Citation Envoyé par ninie113 Voir le message
    a) Indiquer l'écriture formelle des 2 couples mis en jeu .
    J'ai donc mis HCOOH/HCOO- et H3O+/ H20
    C'est correct.

    b) Il demande l'équation j'ai donc écrit :HCOOH + H2OHCOO- + H3O+
    Ce n'est pas une équation mais une somme d'ions que tu as écrit là.

    C) il faut calculé la concentration molaire apporté de la solution , j'ai donc calculé la quantité de matière de HCOOH qui est de 0.1 MOL ET j'ai trouvé 1 en concentration .
    C'est correct mais pour la concentration c'est "1" quoi ?

    d) il demande de donner la concentration molaire effective de chaque espèce :
    donc pout [HCOO-]= [H2O]=1
    C'est faux, réécrit d'abord ton équation de dissociation.
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

  5. #4
    klm-66

    Re : acides & bases

    Sa question b) est juste elle a juste fais une faute de frappe.
    HCOOH + H2O -> HCOO- + H3O+

  6. #5
    Bruno

    Re : acides & bases

    Citation Envoyé par klm-66 Voir le message
    Sa question b) est juste elle a juste fais une faute de frappe.
    HCOOH + H2O -> HCOO- + H3O+
    Si c'est ce qu'elle a voulu écrire alors c'est encore faux, cette réaction est tout sauf totale !
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ninie113

    Re : acides & bases

    C'est 1mol.L

    Et pour le d j'ai fait un tableau d'avancement , avoir comme équation HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+ . J'ai fait le réactif limitant qui est le HCOOH pour quantité de matière a 0.1 mol dc x max= 0.1 .

    Mais je ne vois pas comment il faut faire pour calculer les concentrations effectives . Pouvez-vous m'aider ?


    Merci

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  10. #7
    klm-66

    Re : acides & bases

    effectivement il devrait y avoir une fleche dans l'autre sens aussi...
    Apres pour faire la derniere question tu dois te servir du PkA et ta aucun renseignement pour la concentration de l'eau

  11. #8
    ninie113

    Re : acides & bases

    C'est quoi le pka ? et nn je n'ai aucune donnée pour la concentration de l'eau .

  12. #9
    klm-66

    Re : acides & bases

    Ta réaction est supposé totale alors?
    Comme tu n'as aucun renseignement sur la concentration de l'eau tu ne peut donc pas la determiner.
    L'eau est ici un solvant, donc tu considère que l'eau est en exces

  13. #10
    ninie113

    Re : acides & bases

    Oui , elle est supposé totale .
    Mais je ne vois pas en quoi cela change .

  14. #11
    klm-66

    Re : acides & bases

    Le fait qu'elle soit totale simplifie énormément le calcul du coup, tu as bien [HCOO-]=[H3O+]=1
    Par contre tu ne peu pas determiner [H2O].

  15. #12
    Bruno

    Re : acides & bases

    Citation Envoyé par klm-66 Voir le message
    Le fait qu'elle soit totale simplifie énormément le calcul du coup, tu as bien [HCOO-]=[H3O+]=1
    Par contre tu ne peu pas determiner [H2O].
    La concentration de l'eau dans l'eau c'est 55,55 mol/L
    « Il faut dire la vérité, mais on peut l'arranger. » -- Emily Dickinson

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  17. #13
    ninie113

    Re : acides & bases

    Mercii pour tous .

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