Bonjour à tous et toutes,
Je suis actuellement dans ma période de révision pour les partiels et en faisant les annales des années précédentes (les corrigés ne sont bien évidemment pas disponibles) j'ai eu quelques doutes ...
Calculer la force ionique d'une solution de CaF2 de concentration 5.10-3 M. On supposera la solution comme idéale.
La je pose I = Somme(Ci.Zi²)
|Ca2+| = 5.10-3 M
|F-| = 10-2 M (2*5.10-3)
d'où I = 0.03 M
Est-ce juste?
Merci d'avance
Ce problème est un bon exemple de stupidité totale. Le fluorure de calcium CaF2 est un produit absolument et totalement insoluble. On ne peut pas faire une solution 10-3 M. Il forme un minerai, la fluorine, qui existe sur terre depuis je ne sais combien de millions ou de milliards d'années, et il a résisté à des millions d'années de pluies incessantes, sans se dissoudre.
Tout d'abord merci d'avoir répondu !
Je suis certain que vous en savez surement plus que moi sur ce qui est des minerais et ce genre de choses cependant cet exercice vient d'un partiel et je doute très sincèrement que c'est la réponse que le professeur attend ... En effet je ne suis aucun cours lié à la géologie ou sur les minerais: de la chimie-physique pure.
Sur ce j'attends toujours quelqu'un pour m'éclairer
bonjour ,En dehors de la réponse ,justifiée , de Moco ( la solubilité de CaF2 est 1,9.10-4 mol à 25°C),
la formule que tu utilises est inexacte.
(selon mes sources !)
dans le cas où les concentrations seraient crédibles,
I=0,5*(5.10-3*22 +1.10-2* (-1)2 )=0,015 M
Mis à part le facteur 0,5,ton calcul était correct
Dernière modification par Lycaon ; 05/05/2012 à 10h02.
Merci Lycaon ... j'avoue avoir omis le facteur un demi :s
Mais la question n'était pas tant sur la formule mais plutôt sur les calculs de concentrations!
Merci encore et bon week-end à vous !
